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sodium et du potassium, à l'abri de tonte influence de 

 l'air, dans un petit appareil en verre où on l'a fait fondre 

 sous de riiuile de naphte et qu'on ferme à la lampe après 

 (-*n avoir chassé tout l'air par l'ébullilion. 



M. Hurler , de Schaiïhouso ', donne quelques détails 

 sur le procédé Deacon, de fabrication du chlore, pro- 

 cédé inventé par Deacon et lui-même; il repose sur 

 l'oxydation de l'acide chlorhydrique, à une température 

 de 3G0", par l'oxygène de l'air et à l'aide de sels de cui- 

 vre; le chlore est mis en liberté. L'appareil dont on se 

 sert est une chambre en tôle, remplie de petites boules 

 d'argile imprégnées de la dissolution d'un sel de cuivre 

 (sulfate); on la fait traverser à la température indiquée, 

 par un mélange de vapeurs d'acide chlorhydrique et 

 d'air; on fait condenser l'eau qui s'est formée, puis on 

 sèche le chlore par l'acide sulfurique concentré. La dé- 

 composition complète de l'acide chlorhydrique dépend 

 du mélange de l'acide avec l'air, de la rapidité du cou- 

 rant du gaz et de la température. On obtient le maxi- 

 mum de rendement en mélangeant à volumes égaux, la 

 vapeur d'acide et l'air; pour de l'oxygène pur, il faudrait 

 aussi employer 1 volume et non pas seulement */.. de vo- 

 lume. 



M. le professeur E. Kopp parle de la fabi ication du 

 chlore au point de vue économique et technique, il com- 

 pare entre elles les deux meilleures méthodes actuelles, 

 celle de Deacon et celle de Weldon ; les anciennes mé- 

 thodes, par le peroxyde de manganèse, ne peuvent plus 

 lutter, économiquement parlant, soit parce que ce mi- 



' Les notes sur les communicaiions qui suivent nous ont été four- 

 nies par M. Meister, privat-docenl à Zurich, secrétaire de la section de 

 physique et chimie. 



