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préférence à ce dcrnicM) ([n'ori r;it)ri(|iiait avec l'alcool on 

 l'esprit (K' hois, sur icsiiucls on l'aisait réagir dans des 

 appareils noiivcanx et (rès-ing('ni(MJx le phosphore (un 

 poison) et l'iode (une matière chère, dont le prix primitif 

 de 20 l'r. le kil(iL;r. devait hicntôt monter, pai- suite de sa 

 grande consommation, à pins de 100 IV. \o kilogr.). 



La préparation des violets Hofmann eut pour consé- 

 quence la découverte du vert d'aniline à l'iode (]ui, en 

 18G7, était encore une haute nouveauté. 



On avait remarqué, qu'en forçant les doses d'iodure de 

 méihyle réagissant sur la rosaniline ou ses sels, il se for- 

 mait, outre du violet, une magnili(pie matière colorante 

 verte, qu'on parvenait à en séparer par suite de sa plus 

 grande solubilité. 



La formation de ce nouveau vert-lumière (appelé ainsi 

 parce qu'il est vert à la lumière du gaz et des bougies) 

 repose sur la donnée scientifique suivante : 



La rosaniline triméthylée est capable de se combiner 

 avec 1, ^ et 3 molécules d'iodure méthylique donnant 

 naissance aux composés suivants: 



C-''H'«(CH-^)^N^-{- CH^I. iMatière colorante violette. 

 G2oH"^(rJP)3N^-l-2(CH3|). Matière colorante verte. Vcrl à l'iode. 

 C"H'«(CIF)^\3-f 3((:H^I). Matière colorante violette. 



Ces relations expliquent les propriétés remarquables 

 du vert à l'iode, savoir : d'une part, qu'en le chaulfant 

 au-dessus de 100°, il laisse dégager de Tiodure méthy- 

 lique et se transforme en une matière colorante violette, et 

 d'autre part, qu'en faisant réagir sur lui un excès d'io- 

 dure méthylique, il se détruit également en passant au 

 violet, mais par une réaction tout opposée, c'est-cà-dire en 

 s'assimilant une nouvelle proportion de cette substance. 



