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(|u'aii bout do quinze jours. La soliihililo a élu trouvée 

 de '/s, a î^ii bout d'un mois, '/*,* «'^" bout de deux mois 

 6t V*i.i ^V^'^^ ti'ois mois, bien (ju'on l'eût souvent agitée 

 avec le dépôt. 



L'ébullition tend à diminuer la sursaturation sans la 

 faire disparaître cnnii)léteinent. 



A la température ordinaire une dissolution contenant 

 '/,.,, a commencé au bout de douze heures à former un 

 dépôt, la solubilité est tombée à '/io» ^^^ ^^0"^ de dix 

 jours, y^j,,. après vingt jours. La même dissolution, portée 

 à l'ébullition, a donné aussitôt un abondant dépôt; filtrée 

 au bout de quelques minutes, elle retenait 7» 57 de sel. 



Si l'on compare ces pliénomènes à ceux que l'on ob- 

 serve pour des sels très-solubles, on est frappé surtout 

 du peu d'inlluence qu'exerce, pour faire cesser la sursa- 

 turation, la présence d'un excès de sel cristallisé. Cepen- 

 dant on peut bien se rendre compte de cette différence. 

 Pour un sel aussi peu soluble, il ne doit y avoir aucune 

 différence appréciable de densité entre la dissolution nor- 

 male et la dissolution sursaturée. Lorsdoncque lecontact 

 du sel solide fait cesser la sursaturation des particules les 

 plus voisines de la dissolution, il n'en résulte aucun mou- 

 vement par courant ou par diffusion dans le reste de la 

 liqueur, ou du moins un tel mouvement ne peut s'y pro- 

 pager qu'avec une extrême lenteur. 



Cependant il est facile de s'assurer que la présence du 

 sel solide exerce son influence habituelle, et que celle-ci 

 n'est que ralentie. Dans une dissolution sursaturée tenant 

 Ysîi de sel, j'ai introduit quelques parcelles seulement 

 de sulfate hydraté artificiel. Trois jours après le titre de 

 la dissolution n'avait pas varié et ces parcelles ne parais- 

 saient pas avoir subi d'accroissement. J'ai ajouté alors une 



