ciiiMii:. 145 



teui' a reju'is cette ({uestioii dans sou ensemble; voici le ré- 

 sultat de ses reclierdies : 



L'acide inolNbdique est réduit par l'Iiydrogéne en donnant 

 successivement du molybdate bleu de molybdène, de l'oxyde 

 brun (i\lo 0*) puis enlindu métal. Pour (jue la réduction soit 

 totale, une forte chaleur rouge est nécessaire et alors Tacide 

 perd une (juantité d'oxygène qui a été trouvée égale à 

 34,31 p. cent *. 



L'action du zinc sur l'acide molybdique ou sur le molyb- 

 date d'ammoniaque en présence de l'eau régale, amène la 

 production d'un sesquioxyde de molybdène, fait déjà signalé, 

 du reste, par M. Blomstrand. 



Lorsqu'on fait bouillir l'acide molybdiijue, lemolybdale 

 d'ammoniaque ou celui de plomb avec du cuivre et de l'acide 

 chlorliydrique. une partie du cuivre se dissout h l'état de 

 chlorure et l'on peut constater que le molybdène est ramené 

 à l'état de sesquioxyde. 



Si l'on traite une dissolution d'acide molybdique ou de l'un 

 de ses sels dans l'acide chlorliydrique avec du molybdène mé- 

 tallique, il se forme d'abord une dissolution bleu foncé demo- 

 lybdate molybdique, puis, par une action plus longue aidée de 

 la chaleur, une liqueur brune contenant du bi-oxyde Mo 0% 

 que l'ammoniaque précipite à l'état d'hydrate semblable au 

 sesqui-oxyde de fer, mais qui s'oxyde rapidement au contact 



de l'air. 

 Berzelius a décrit un oxyde bleu Mo 0-, 4 Mo 0"'. M. Ram- 



melsberg en a trouvé deux autres : le premier obtenu, en mé- 

 langeant la liqueur brune ci-dessus avec du molybdate d'am- 

 moniaque, a pour composition MoO*, MoO'-}-2aq. Il est 

 soluble dans l'eau d'où le sel ammoniac le précipite. La pro- 

 duction de ce corps est accompagnée de celle de petits cristaux 

 bruns qui sont une cominnaison du molybdate molybdique 

 avec celui d'ammoniaque : (2 MoO^ MoO^+-^iïï 0, 2 Mo 0') 



* Ce qui donne 4G pour l'équivalent du molybdène, noniljre auquel 

 Svanberg et Struve étaient arrivés antérieurement. 



