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et que par .suite la discussion ne peul pas eiKore être con- 

 sidérée comme terminée. Moi-même, je n'ai donné la pré- 

 férence à la liiéorie de iM. J. Tliomson cpie parce qu'elle se 

 l'onde exclusivement sur des faits connus. 



Agréez, etc. H. Helmuoliz. 



CHIMIE. 



H. Saintk-Clauu: Deville. Sir les DENsrrÉs de vapeur. 

 (Conij)te.s rm'lm del'Acad. des Sciences, t. LXll. p. 1157.) 



Les questions relali\es à la véritable constitution des va- 

 peurs complexes ont été débattues pendant ces dernières an- 

 nées, sans qu'on puisse dire qu'elles sont aujourd'hui réso- 

 lues aux yeux de tous les chimistes. Il faut encore en appeler à 

 l'expérience de tous les jugements nécessairement incomplets 

 que les travaux partiels accumulent chaque jour dans la 

 science. C'est donc seulement pour faire une expérience 

 nouvelle que je me suis occupé dernièrement du perchlorure 

 de piiosphore qui, à 300 degrés et au-dessus, représente 8 

 volumes de vapeur d'après M. Cahours. 



Si Ton se reporte au beau Mémoire de M. Cahours, publié 

 en 1847 dans les Annales de Chimie et de Physique (3" série, 

 t. XX), on trouve à la page 373 une Table dont les nombres, 

 parfaitement ordonnés, démontrent de la manière la plus 

 nette une décroissance régulière de la densité de vapeur du 

 l)erchlorure de phosphore depuis le nombre 5,076. qui la re- 

 présente à 182 degrés, jusqu'au nombi'e 3,61, qui la repré- 

 sente à 300 degrés et au-dessus. 



On peut admettre deux causes pour expliquer ce phéno- 

 mène : ou bien le perchlorure de phosphore, comme le sou- 

 fre', comme Tacide carbonique, etc., possède un coefficient 



* Le soufre eutro 440 et 860 degi'cs environ se comporte exacte- 

 ment comme le ferait l'ozone ; car, depuis la température la moins 

 basse à laquelle on peut supposer qu'on l'obtienne à l'état de pureté 



