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solution de bicarbonate de soude dans le tube dans leiiuel a 

 été introduit lo tuiie à combustion, jusqu'à ce que le niveau 

 du li(iuide ait atteint un point sur ce dernier tube situé nu 

 peu au-dessus du point où était placé le tampon c, et on laisse 

 le tout en repos pendant ([uelques bcures, comme précédeui- 

 nient. Lorsqu'on juge (|ue la réaction est terminée, on liltre 

 la solution contenue dans le gobelet en verre, ainsi que 

 celle renfermée dans le tube vertical, en ne pas oubliant de 

 de rincer soigneusement la partie antérieure du tube à com- 

 bustion. On lave ensuite à grande eau le mélange d'asbeste 

 resté sur le tiltre, et après avoir concentré le liquide fdtré 

 par l'évaporation, on précipite l'acide sulfurique par le cldo- 

 rure de barium. 



Les résultats suivants de l'analyse du bisulfure de carbone 

 indiquent le degré d'exactitude qu'on peut obtenir par l'em- 

 ploi de ce procédé. 



Première anali/se. — 0,1414 gramme de bisulfure de car- 

 bone a fourni 0,0808 d'acide carbonique et 0,8392 de sulfate 

 de baryte. 



Carbone . . . C 

 Soufre. . . . S.^ 



100,00 99,31 



Seconde analyse. — 0,274 gramme de la même substance 

 a fourni 0.138 d'acide carbonique et 1,6768 de sulfate de 

 baryte. 



100,00 99,78 



L'auteur dit avoir obtenu des i-ésultats également satisfai- 

 sants en appliquant un procédé analogue à l'analyse de corps 

 contenant de l'bydrogène. 



