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nerai en passant quelques combinaisons, connues par les 

 travaux antérieurs de Berzélius et de H. Rose, et que je 

 n'ai pas cherché à reproduire, pour montrer que leur 

 composition s'accorde très-bien avec le changement de 

 formule que je propose. 



Poids atomique du tantale. 



H. Rose a déduit le poids atomique de ce métal de la 

 composition de son chlorure * . Mais nous savons mainte- 

 nant que, dans les tantalites, il y a un mélange d'acide 

 niobique et d'acide tantalique; il est donc probable que 

 son chlorure de tantale a toujours été mélangé de chlo- 

 rure niobique, ce qui a dû lui donner un poids atomique 

 trop faible. Ce fait explique en même temps pourquoi 

 l'analyse de ce chlorure a donné, à un aussi habile chi- 

 miste, des résultats aussi variables. En effet, dans douze 

 analyses il a obtenu pour le chlore des nombres variant 

 de 48,14 à 5i,65, et pour l'acide tantalique, de 59,69 

 à 61,52. En admettant avec lui la formule TaO* pour 

 l'acide tantalique, on déduirait de ces résultats pour le 

 poids atomique du tantale des nombres variant de 131 à 

 153 (0=16). Rose lui-même, se basant sur la moyenne 

 de celles de ces analyses qui lui inspiraient le plus de 

 confiance, a admis le nombre 137,6 (860,2 pour 

 = 100). 



Si l'on part de ce nombre, et si l'on adopte la formule 

 Ta'^O^ pour l'acide tantalique, on trouve 172 pour le 

 poids atomique du tantale; mais il est probable que ce 

 nombre est trop faible. 



L'analyse de composés parfaitement .cristallisés et inal- 



* Pogfjendorff' s Annale», t. XtIX, p. SO. 



