COMBINAISONS DL^ TANTALK. 91 



térables à lair, comme les fluotantalates, m'a paru le 

 meilleur moyen de reprendre cette dét(.'rmination. Ceux 

 de potasse et d'ammoniaiiue se prêtent surtout très-bien 

 à cette recheiche. En efl'et, ces sels sont faciles à purifier 

 par cristallisation, ils ne renferment pas d'eau de cristal- 

 lisation et peuvent être desséchés à 100 degrés sans subir 

 d'altération. Leur analyse d'ailleurs peut se faire avec une 

 assez grande exactitude. 



Les premières analyses que j'ai faites du lluotantalate 

 de potasse^ purifié par plusieurs cristallisations, s'accor- 

 daient très-bien avec le poids atomique 172. Mais j'ai 

 reconnu que cette coïncidence n'était qu'accidentelle, et 

 due à ce que mon sel renfermait une petite quantité de 

 fluosilicate de potasse. On conçoit en effet que la cristal- 

 lisation en sépare 'bien les autres fluosels plus solubles 

 que le fluotantalate, mais qu'elle ne peut en éliminer com- 

 plètement un sel encore moins soluble que lui. J'ai dû 

 décomposer tout ce sel par l'acide sulfurique pour en 

 extraire un acide tantalique pur avec lequel j'ai pu pré- 

 parer cette fois un fluotantalate de potasse parfaitement 

 pur. 



Ce sel est pesé après une dessication à 100 degrés, 

 qui d'ailleurs ne lui fait subir qu'une perte de poids à 

 peine sensible. On l'humecte avec un poids égal d'acide 

 sulfurique pur et concentré, et l'on chauffe peu à peu 

 jusqu'à ce que la matière, qui s'est d'abord complètement 

 liquéfiée, soit redevenue sèche et solide par l'évaporation 

 de l'acide sulfurique en excès à une température d'envi- 

 ron 400 degrés. Puis on fait bouillir avec de l'eau qui 

 dissout le bisulfate de potasse et laisse un sulfate tanta- 

 lique grenu, un peu cristaUin, qui se lave avec une grande 

 facilité, et qu'une forte calcination ramène à l'état d'acide 



