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cision, par une simple calcination avec l'acide sulfurique, 

 si l'on pouvait préparer un fluotaiitalate d'ammoniaque 

 absolument pur; mais il m'a été impossible de l'obtenir 

 sans quelques traces de fluotantalate de potasse. Il faut 

 donc procéder à son analyse exactement comme pour le 

 sel précédent; l'évaporation à siccité des eaux de lavage, 

 et la calcination du résidu donnent une petite quantité 

 de sulfate de potasse. Il est facile de calculer la quantité 

 de fluotantalate de potasse qui lui correspond et celle de 

 l'acide tantali(iue qu'il a dû produire, et de corriger ainsi 

 le poids du fluotantalate d'ammoniaque et de l'acide tan- 

 talique provenant de sa décomposition. Voici les résultats 

 de ces analyses : 



0.006 

 0,009 

 0.009 

 0.004 



Ce qui donne après correction : 



100 



Moyenne 63,25 p. 100 



Ainsi le fluotantalate d'ammoniaque subit, pour se con- 

 vertir en acide tantalique, une perte de poids égale à 

 36,75 p. 100. Or cette perte correspond au remplace- 



ment de 2 AzH* -f- 7F = 109 par -0=40,laissantune 

 difterence de 1 29. 



