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soude. Toutefois il reconnaît lui-même que cet excès de 

 soude ne peut s'y trouver, ni à l'état de carbonate, car 

 ce sel ne fait point d'effervescence avec les acides, ni à 

 l'état caustique, car il Ta toujours lavé jusqu'à ce que les 

 eaux de lavage ne donnassent plus de précipité brun avec 

 l'azotate d'argent. En sorte qu'il reconnaît qu'il ne peut 

 expliquer la présence de cet excès de soude. 



Pour moi il est évident que ce dernier produit est le 

 seul pur, et qu'il correspond exactement par sa compo- 

 sition au niobate et au tantalate de potasse décrit plus 

 haut. Quant au sel préparé par le premier procédé, c'est 

 le même mélangé avec une petite quantité de tantalate 

 acide. En effet, les circonstances de sa préparation sont 

 éminemment propres à donner naissance à ce dernier, 

 car H. Rose a lui-même montré que toutes les fois que 

 l'on évapore une dissolution de tantalate de soude, même 

 en présence d'un excès de soude caustique, elle se dé- 

 compose bientôt et donne lieu à un tantalate acide inso- 

 luble en poudre très-fine. J'ai souvent remarqué le même 

 fait, et constaté que cette décomposition peut ne pas se 

 manifester au moment même où l'on concentre la liqueur 

 par l'ébullition , mais pendant le refroidissement subsé- 

 quent. 



Les analyses de Rose conduisent très-exactement à la 



formule : 



3Ta*0%4iNa*0-|-24Aq. 



Calculé. H. Rose. 



1952 100 



* Le calcul est fait avec l'équivalent de l'acide tantalique déduit des 

 expériences mêmes de H. Rose. 



Archives, t. XXVI. — Juin 1866. 8 



