1 1 6 SUR LES COMBINAISOxVS DU TANTALE. 



La (lessication à 100 degrés ne lui fait perdre qu'une 

 partie de son eau ; mais il se dégage en même temps de 

 l'acide fluorhydrique et le résidu ne se redissout plus 

 qu'en petite partie dans l'eau. Les cristaux qui n'ont pas 

 subi cette dessication forment au contraire une dissolution 

 limpide. 



Je n'ai pu réussir à préparer un fluotantalate de ma- 

 gnésie. En ajoutant cette terre à une dissolution acide de 

 fluorure tantalique, elle se transforme presque entièrement 

 en fluorure de magnésium insoluble. La liqueur filtrée, 

 concentrée dans le vide, donne naissance à un dépôt blanc, 

 amorphe, adhérent aux parois de la capsule et presque 

 insoluble ; puis, lorsque la liqueur concentrée devient siru- 

 peuse , il s'y forme des cristaux grenus indéterminables. 

 L'un et l'autre ne renferment que des traces de magnésie 

 ei ne difl'èrent pas des produits qut' l'on obtient en éva- 

 porant une dissolution d'acide tantalique dans l'acide 

 fluorhydrique. Les cristaux sont du fluorure de tantale, le 

 dépôt amorphe une combinaison de fluorure et d'acide 

 tantalique ou peut-être un oxyfluorure. 



On voit que tous les fluotantalates que j'ai pu obtenir 

 appartiennent à un même type de composition qui ne peut 

 laisser de doute sur la constitution du fluorure de tantale 

 et par conséquent sur celle de l'acide tantalique. 



