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par une forle calcination sur une leuille de platine, il se 

 transforme en oxyde uranoso-uranique. 



On obtient plus facilement ce lluorure pur en faisant 

 houillir la solution jaune d'oxyfluorure avec du protochlo- 

 rure d'étain aussi longtemps qu'il se forme un précipité 

 vert : il faut ajouter de temps en temps un peu d'acide tUior- 

 hydrique. 



Le protoxyde d'urane est attacjuô seulement à la longue 

 par l'acide fluorliydrique. mais son hydrate récemment pré- 

 cipité est rapidement transformé en fluorure. La dissolution 

 de protochlorui-e donne avec facide fluorhydrique un préci- 

 pité vert extraordinaiiement volumineux. Le proloduorure 

 d'urane chaulTé dans un courant d'iiydrogène dégage de 

 l'acide lluoi hydrique et laisse une masse rougeâtre insoluble 

 dans l'eau, à peine attaquable par les acides et qui est pro- 

 bablement un sous-fluorure. 



Oxyfluorurc. (UO) FI. Les données de l'auteur confirment 

 simplement celles de Berzélius. 



Fluoxyuranate de potassium. 3KFl,2 (UOFl). On obtient ce 

 sel de diverses manières, entre autres en précipitant par le 

 fluorure de potassium en excès une solution de nitrate 

 d'urane; le dépôt cristallin jaune citron est lavé à l'eau 

 froide, puis recristallisé à chaud. Par le refroidissement 

 d'une solution saturée, il se dépose en croûtes cristallines, 

 parmi lesquelles on reconnaît des prismes rhomboïdaux 

 obliques : l'évaporation spontanée fournit des cristaux nets 

 mais mâclés, appartenant au système du prisme carré. La 

 fusion décompose partiellement ce sel, il forme dans cet état 

 un liquide rouge qui redevient jaune en se solidifiant par le 

 refroidissement. 



La calcination à l'air lui fait perdre son fluor, en sorte 

 qu'il ne reste que de l'uranate de potasse rouge cramoisi à 

 chaud et jaune-orangé à froid. Quoique ce fluosel ait une 

 réaction faiblement acide, il n'attaque pas le verre, même à 

 l'ébullition. L'alcool et l'élher ne le dissolvent pas: 100 p. 



