SUR LA DÉGRADATION DES ÉLÉMENTS. 33 O 



correspondance qni semble démontrer que c'est le 

 peroxyde qui est responsable pour l'excès d'hydrogène. 



Le second phénomène observé résulte de l'analyse 

 spectrale des gaz produits au cours de ces dernières 

 expériences : on ne trouve plus d'hélium qu'à l'état de 

 traces, mais par contre, le néon est présent en quan- 

 tité appréciable. 



En donnant donc à l'énergie disponible dans l'éma- 

 nation un travail à effectuer, soit la décomposition 

 d'une certaine quantité d'eau, une partie considérable 

 de cette énergie est absorbée par ce travail, et la 

 dégradation de l'émanation ne s'effectue plus jusqu'au 

 dernier terme de la famille naturelle des gaz nobles, 

 l'hélium ; elle s'arrête ii l'avant-dernier, le néon, de 

 poids atomique 20. 



Considérons maintenant une expérience dans 

 laquelle le travail demandé à l'énergie disponible dans 

 l'émanation soit encore plus considérable : c'est le cas 

 si on la met en présence de sels de cuivre en la dissol- 

 vant dans une solution de nitrate de cuivre'. 



L'expérience conduit comme précédemment à une 

 double constatation : 



Dans la solution du sel de cuivre, on trouve, non 

 seulement du sodium, mais aussi du lithium. L'expé- 

 rience répétée plusieurs fois, dans des appareils de 

 verre ne contenant pas de lithium, a toujours donné 

 les mêmes résultats ; les expériences à blanc n'ont pas 

 non plus donné de lithium. Avec les sels de cuivre, le 

 poids du résidu alcalin était le double de celui constaté 



' Cameron et Ramsay, Chem. Soc. 1907, 1593, 2171. 



