336 SUR LA DÉGRADATION DES ÉLÉMENTS. 



dans une expérience à blanc avec le sel de cuivre, 

 sans contact avec l'émanation'. 



D'autre part, dans les gaz, on ne trouve plus trace 

 «riiélium, ou de néon, mais bien de l'argon. 



Ces phénomènes s'interprètent d'une façon analogue 

 à ceux (jue nous relations tout à l'heure : L'énergie 

 disponible dans l'émanation à laquelle on a donné 

 plus de travail à faire, a dégradé le cuivre, jus- 

 qu'au dernier terme, le lithium, de la famille natu- 

 relle à laijuelle il appartient, en donnant vraisembla- 

 blement comme produit intermédiaire, du sodium, 

 deuxième terme de la même famille. Par suite de 



* Ces expériences sont certainement délicates ; par exemple, 

 avec la solution de nitrate de cuivre, nous avons mis en contact 

 1,62™'»-^ d'émanation ; l'analyse des gaz recueillis a porté sur 

 O,925°ra-Vcontenant: 0,032 NO; 0,009 N2 ; 0,184 H2 et 0,700 0*) ; 

 c'est dans l'azote qu'on a nettement caractérisé l'argon par ses 

 principales raies spectrales. D'autre part, la solution primitive 

 de nitrate de cuivre, après addition d'hydrogène sulfuré, a été 

 centrifugée dans un petit tube de silice ; la partie liquide a été 

 séparée, additionnée des eaux de lavage de la partie solide et 

 évaporée puis séchée à ISC ; le résidu pesait 4,ll™&i". Repris par 

 l'acide nitrique, et après l'élimination d'une trace de cuivre qui 

 avait échappé à la première précipitation, il a donné un résidu 

 {l,61^sf^j présentant au spectroscope les raies caractéristique du 

 sodium et du lithium; par comparaison avec un mélange de NaCl 

 et LiCl, donnant le même aspect au spectroscope, on a pu 

 évaluer approximativement la quantité totale de lithium à 

 0,0001 7™gi'. Les expériences servant de témoins ont été faites 

 dans les mêmes conditions et n'ont donné qu'un faible résidu de 

 NaCl, ne contenant pas de lithium. La quantité de lithium que 

 nous avons obtenue paraît au premier abord très faible ; ou peut 

 se rendre compte qu'elle n'est cependant pas négligeable si on la 

 rapporte, non pas à 1,62 mm' d'émanation, mais à un volume de 

 l'ordre de grandeur courant dans les préparations chimiques. 

 Toutes proportions gardées, on aurait obtenu ITO^ng'' de lithium 

 si Ton avait pu opérer avec 1,62 litre d'émanation. 



