DANS LES MILIEUX SOLIDES. 355 



tournant l'autre ; dans ce cas, comme mes recherches 

 me l'ont montré, la constante de la diffusion a s'amoin- 

 drit, quoique d'une manière insignifiante. En réalité 

 ces limites doivent être quelque peu autres et ne 

 peuvent être déterminées que par l'expérience, vu 

 que les phénomènes se compliquent près de la surface 

 de la rencontre, P par la formation des dépôts cris- 

 tallins ou amorphes qui présentent des obstacles méca- 

 niques à la diffusion et 2' par la formation de nouveaux 

 corps \ à constantes inconnues et de processus secon- 

 daires : de leur diffusion partant de la surface de leur 

 rencontre. La rencontre de CuSo' et>'H' présente par 

 exemple de beaux tableaux de ce genre lorsque la 

 couche de Cu(OH)' très mince formée primitivement 

 se dissout dans NH' en changeant la couleur en bleu 

 foncé (bleu céleste) et commence à se répandre des 

 deux côtés par diffusion. 



Toutes ces influences modifient la répartition de la 

 concentration dans le champ de diffusion en raison de 

 laquelle varient les vitesses et la direction du mouve- 

 ment des molécules. Comme toutes ces influences com- 

 mencent au moment de la rencontre des substances 



1 Ce sont des combinaisons doubles conformément à la loi de 

 Berthollet. C'est dans les intéressantes expériences de Graham 

 sur le mélange des sels que l'on peut observer comment la diffu- 

 sion a lieu dans de pareilles conditions : « la diffusion des métaux 

 ne dépend en aucune sorte de Tacide auxquels ils peuvent être 

 combinés ; les acides et les bases sont en combinaison indifférente 

 dans les mélanges, c'est-à-dire qu'un mélange de KCl et de Xa-So* 

 serait la même chose (à l'état de dissolution) qu'un mélange de 

 NaCl et de K^So*. Ann. de chimie et de phys. t. LXV, p. 129— 

 207. 1862. 



Si la gélatine a sa part dans la réaction, les phénomènes se 

 compliquent forcément davantage. 



