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Sol. de -f NH'Cl 5.34 «/„ 



» + LiCl 5.47 7o 



» + SO*Cd 5.42 °;o 



» + SO*Zn 6.18 7o 



» + S0*K2 6.33 Vo 



» -1- NO'K 7.93 7o 



» + -^'iCl' 8.62 °/o 



» + SO*Cu 13.57 Vo 



Il est à noter l'action retardatrice du nitrate de Cu com- 

 parée à l'action accélératrice de XiCl^. Le sel de Cu s'est 

 montré le plus actif. 



MM. L. DuPARC, T. Warynski et Toavtkiewicz. Sur l'ac- 

 tion de quelques catalysants sur l'oxydation à l'air du sul- 

 fite de Na. — Des expériences avec les sulfates de Vd et 

 de Zr ont montré que ces sels manifestent une forte action 

 retardatrice sur la vitesse d'oxydation des solutions de 

 SO^\a^ 



Ainsi, en 48 heures, on a observé : 



Solut. de SO^Xa^ N/50 89 % d'oxydation. 

 Id. + suif. de.Vd M/20. 000 1 4,97 % d'oxydation. 

 Id. + suif, de Zr M/50. 000 48,3 7o d'oxydation. 



La lumière influe sur le phénomène. 



Ainsi, en 48 heures : 



SO^Xa^ N/50 4- suif, de Vd à la lumière : 1 4,97 ^/o d'oxy- 

 dation. 



SO^\a=^ .N750 -f suif, de Vd à l'obscurité : 24,5.0 Vo d'oxy- 

 dation. 



Ainsi, en solutions pas trop diluées de SO^\a% la lu- 

 mière stimule le pouvoir retardateur du sulfate de Vd. En 

 solutions très diluées de SO^Na^ (N/100), le phénomène 

 'inverse a lieu; la lumière produit une accélération d'oxy- 

 dation. 



Des phénomènes analogues ont été observés pour 



Le sulfite seul en solution très diluée s'oxyde un peu 

 plus vite à la lumière qu'à l'obscurité. 



Les sels de Cu. dont l'action accélératrice a été étudiée 

 par divers auteurs, sont extraordinairement actifs. 



