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dass im Stoffwechsel Mineralsäure nicht dis- 

 ponibel werden kann. Dementsprecliend fin- 

 den wir nunmehr in derartigen Culturen 

 auch Oxalsäure. 



Ganz anders liegt aber der Fall, sofern wir 

 den Zuckercultureu einen Ueberschuss von 

 Chlorcalcium, Calciumnitrat oder -Sulfat zu- 

 setzen, — Salzen, in denen eine schwache 

 Basis mit einer starken Säure verbunden ist. 

 Es ist ja selbstverständlich , dass diese nicht 

 wie das Carbonat, durch etwa gegebene Oxal- 

 säure einer unbegrenzten Zersetzung fähis 

 sind, sondern solche selbst im günstigsten 

 Fall durch den Consum ihrer Säure geregelt 

 werden müsste. Aber auch dies scheint nicht 

 immer zuzutreffen, und hiermit wäre über- 

 diess das Fehlen oxalsaurer Salze, doch nicht 

 das von freier Oxalsäure, die bei deren Ab- 

 wesenheit regelmässig in reichlicher Menge 

 auftritt, erklärt. Sie bewirken aber nicht 

 allein ein Zurückgehen der gebundenen, 

 sondern selbst ein gänzliches ^'ersch winden 

 freier Säure, eine Thatsache, die nach dem 

 Früheren nur auf eine Zerstörung zurück- 

 zuführen ist, und es müssen also hierfür ge- 

 eignete Bedingungen geschaffen sein. Diese 

 sind aber nicht anders denkbar , als durch 

 Umsetzungen, wie sie innerhalb der Nähr- 

 losung schon aus chemischen Gründen statt- 

 finden müssen , und wie sie sich mehrfach 

 durch Ausfallen flockigen Calciumphosphats 

 bereits bemerkbar machen. 



Durch Reaction löslicher Kalksalze mit 

 ebensolchen Phosphaten resultirt unter be- 

 stimmten Verhältnissen neben Calciumphos- 

 T)hat etc. freie Mineralsäure — in unserem 

 Falle Salzsäure oder Salpeti'rsäure ') — (die 

 durch Congoroth etc. nachweisbar) wie dies 

 durch folgende Formel erläutert werden 



KH2PO4 -HCaC1.2 = CaHP04-KKCl-t-HCl 



und überdies ist durch das Zusammenwirken 

 von überschüssigem Chlorcalcium mit Am- 



') Spuren freier Salpetersäure und Schwefelsäure 

 werden von unseren Pilzen, wie Culturen zeigten, er- 

 tragen, doch ist Salzsäure und besonders Phosphor- 

 säure zuträglicher. 



Derartige Umsetzungen innerhalb der Nährlösungen 

 verdienen mehr Beachtung, als man ihnen bisher zu 

 Theü werden Hess. Es wird in vielen Fällen ein Stoff 

 in anderer Form in den Umsatz eingreifen, als wir ihn 

 dem ürganismusbieten. Die genaue Feststellung dieser 

 Verhältnisse ist aber mit Schwierigkeiten verknüpft 

 und erfordert besondere Versuche, so dass oben Ge- 

 sagtes nur als ein erster Erklärungsversuch anzu- 

 sehen ist. 



moniumnitrat die Möglichkeit der Entstehung 

 von Salmiak neben Calciumnitrat gegeben '). 



Der Consum von Salmiak muss aber die- 

 selbe zerstörende Wirkung auf entstehende 

 Oxalsäure haben wie die gegebene Salzsäure 

 sie vermuthlich äussert, und somit findet 

 auch das Fehlen jener eine angemessene Er- 

 klärung. Wir vermögen aber hierfür einen 

 weiteren Wahrscheinlichkeitsbeweis zu er- 

 bringen. Nach unserer Annahme müsste die 

 Fortnahme der freien wie disponibel werden- 

 den Salzsäure 2) wiederum eine Oxalsäurean- 

 sammlung begünstigen und das trifft that- 

 sächlich zu. Setzen wir neben 5 ^ CaClj der 

 Cultur 10 «^^ kohlensauren Kalk zu, so ist die 

 Folge, dass nunmehr wieder reichlich oxal- 

 saurer Kalk gebildet wird (Tab. III.) Eine 

 ähnliche Erwägung dürfte übrigens für 

 die Wirkung des Calciumnitrates Giltigkeit 

 haben, und es verdient jedenfalls Beachtung, 

 dass auch die Steigerung seiner Menge 

 nicht wie beim Carbonat eine Vermehrung 

 des Oxalats zur Folge hat. 



Die Wirkung des Chlor Calciums auf 

 die Kalisalpeternährlösungen ist eine 

 ähnliche Herabsetzung der Säureansamm- 

 lung, und auch hier dürfen wir die durch 

 die Verhältnisse geschaflenen , günstigeren 

 Zersetzungsbedingungen als daran wesentlich 

 betheiligt ansehen. 



Basen werden in allen diesen Fäl- 

 len überhaupt nicht disponibel, 

 hingegen sind mehrfach Verhält- 

 nisse herbeigeführt, die eine schnel- 

 lere Zerstörung der entstehenden 

 Säure begünstigen. 



(Fortsetzung folgt.) 



') Es scheint gleiehgiltig, welchem dieser beiden 

 Umstände mehr Gewicht beigelegt wird, da der Effect 

 im Uebrigen ein ähnlicher ist. Zur Veranschaulichung 

 wähle ich folgende Gleichung 



2 NH4 Cl 

 CalNOaJä 

 + CaCla 



(Ueterseliuss) 



2NH4NÜ3 



kH2P04 



Mgs64' , 



Ursprüugl. 

 Nährlsg. 



CaCl>=- 



CaHP04 



KCl 



HCl 



MgSÜ4 



Gada 



Wobei Umstellungen nebensächlicher Bedeutung 

 übergangen sind. Bei der Ileaction ist der Einfluss 

 der chemischen Massenwirkung nicht zu übersehen. 



-) Man konnte mit gleichem Rechte von Chlora- 

 tumen reden. Dass übrigens Halogene indirect Oxy- 

 dationswirkungen herbeiführen können, ist ja be- 

 kannt. 



