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KNO3 oder Ca(N03)2 die Stickstoffquelle dar. Aber geringe Mengen 

 von H- Jonen können danach doch nicht tötlich sein. 



Ein Versuch wurde mit 0,02prozentigen Lösungen von käuflichem 

 kristallisiertem primärem und sekundärem Kaliumphosphat (Merk) 

 angestellt. Als Stickstoffquellen dienten je 0,1% von Kaliumnitrat, 

 Kaliumnitrit und Ammoniumsulfat. Daneben wurde überall 0,01% 

 Magnesiumsulfat und eine Spur Ferrosulfat zugefügt. Eine Parallel- 

 reihe erhielt daneben noch eine kleine Menge tertiäres Caliumphosphat. 

 Oscillaria hrevis war in den sauren Nitritlösungen nach wenigen 

 Tagen tot. Im übrigen aber war der Unterschied zwischen sauren 

 und alkalischen Lösungen nicht groß. Die calciumhaltigen erwiesen 

 sich den anderen als überlegen. 



Um genauere Ergebnisse zu erzielen, durfte nicht von den käuf- 

 lichen Salzen ausgegangen werden, weil diese nie genau der Molekular- 

 formel entsprechen. Da andererseits aber Alkaliphosphate noch das 

 beste Mittel darstellen, um bestimmte, nahe am Neutralitätspunkte 

 liegende H- und OH-Jonenkouzentrationen herzustellen, mußte ich mir 

 die Salzlösungen selbst bereiten. Von den für solche Zwecke 

 empfohlenen 1) Acetat-, Ammonium- und Phosphatgeraischen dürften die 

 letzteren für unsere Zwecke die einzig brauchbaren sein. Auch ist 

 ja die Eigenschaft der Phosphatlösungen, ihre H-Jonenkonzentration 

 relativ unabhängig von der Konzentration, von Beimengungen und 

 von der Temperatur beizubehalten, allerdings wohl meist unbewußt, 

 in der Nährlösungstechnik oft genug mit Erfolg ausgenutzt worden. 



Für meine Zwecke habe ich denn eine (nicht durch Titration ein- 

 gestellte) Phosphorsäurelösung von bestimmtem Gehalt von Kahlbaum 

 bezogen und mit einer auf Xormaloxalsäure eingestellten Kalilauge 

 vermischt. Von den so hergestellten einhalbnormalen Lösungen, die 

 solchen von primärem und sekundärem Phosphat entsprachen, wurden 

 verschiedene Mengen gemischt und damit die Nährlösungen versetzt, 

 sodaß diese dann Vioo und in einem Versuche Vwo Mol Phosphate ent- 

 hielten. Calciumsalze mußten wegen des zu befürchtenden Ausfallens 

 von Calciumphosphat in den mehr basischen Lösungen vermieden 

 werden. Auch von Magnesiumsalz durften aus demselben Grunde nur 

 geringe Mengen zugegen sein. Als Stickstoffquelle kam daher Am- 

 mouiumnitrat und Ammoniumsulfat in Verwendung, ferner wurde 0,01 

 oder 0,02% Magnesiumsulfat und eine Spur Ferrosulfat hinzugefügt. 



Die Ergebnisse sind noch nicht klar genug, um sie hier im ein- 

 zelnen mitzuteilen, doch scheint die Methode zum Ziel zu führen. 



1) L. Michaelis, Methoden zur Herstellung bestimmter Wn,sserstoffionen- 

 konzentrationen, Abderhaldens Handbuch der biochemischen Arbeitsmethoden. 

 Bd. ni, 2. Berlin u. Wien lyiO, S. 1337 ff. 



