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solution. Au contraire, oblient-on une réaction acide sur le tourne- 

 sol, on recherche comment se comporte la solution vis-à-vis du 

 méthylorange par exemple. 



C'est du résultat de ces essais que dépend alors la question de 

 savoir quel autre indicateur approprié serait à employer afin de 

 délimiter plus exactement le domaine auquel appartient la con- 

 centration ionique de la solution étudiée. 



Nous renvoyons pour plus de détails, au sujet des solutions 

 témoins et des indicateurs, aux ouvrages très complets cités plus 

 haut. Nous devons encore parler de la convention selon laquelle 

 on exprime en Ph les valeurs en ions H. 



La grandeur de la concentration des ions H s'exprime par le 

 facteur de normalité de la solution par rapport aux ions H, facteur 

 indiqué sous la forme d'une puissance négative de 10. La valeur 

 numérique de l'exposant est désignée par Ph. (ou bien le log. de 



H = P'^)- - . 



En d'autres termes, quand le facteur de normalité d'une solution 

 sous le rapport des ions H est désigné par 10-p, les auteurs propo- 

 sent pour la valeur numérique de l'exposant le nom d'exposant 

 des ions H et la désignation Ph. 



Les auteurs ont observé que les courbes des concentrations en 

 ions II marchent dans les scissions enzymatiques d'une façon ana- 

 logue aux courbes de la température. 



Dans nos essais, nous avons utilisé les solutions indiquées par 

 Sôrensen cl nous avons choisi parmi les indicateurs quelques-uns 

 commodes et suffisamment sensibles. 



Nous donnons le tableau auquel nous nous sommes reportés 

 pour l'établissement des valeurs Ph : 

 Gh]cocolk et HCL Indicateurs 



Ph : 3,341 méthylorange (Ph de 3,1 à 4,7) 



Citrates et HCl. 



Ph. : de 3,529 à 4,958. . . . méthylorange; rouge congo (Ph. de 3 



à 5) 

 Phosphates. paranitrophénol (Ph de 5 à 7) 



Ph. : de 5,288 cà 8,043. . . . acide rosolique (Ph de 6,9 à 8) 

 Glycocolle et NaOH 

 Ph de 8,575 à 11,35 phénolphtaléine (Ph de 8,3 à 10) 



