9:2 ItLI.l.KTIN DE LA SOCIÉTÉ BOTAÎNIQUE DE GENÈVE (13) 



OÙ Cl est la quantité de H2OJ cui moment t; en intégrant cette équation, 

 Senter obtient : 



I 1 , Cl 



kl = -. In 



t2 tl Cî 



ou 1343 kl = 7 — log 



t2 — tl C2 



Kn faisant variei- la quantité d'eaii oxygénée et le l'ennent, Senter est 

 arrivé au résultat suivant: Pour une solution faible d'eau oxygénée 



(^ ^1 la vitesse est directement proportionnelle à la quantité 



V300 lOOlV 



d'eau oxygénée. 



Voilà les résultais qu'a obtenus Senter : 



(Concentration de H202 dans le mélange — /w/2»o-w/iioo.) 

 400 cm' de ferment + 400 cm' H2O2. 



I. (Concentration de H2O2 — V'<>« molai'. 



t (min.~i Ch.Oî o.'kV,:} k i 



i6,l — 



5 37,1 0,0190 



10 29,8 0,0192 



20 19,6 0,0190 



30 12,3 0,0193 



50 5,0 0,0194 



II. Concentration de H2O2 — 'A»» molar. 

 11,5 - 



5 8,8 0,0232 



10 y. 6,8 0,0228 

 20 4,0 0,0229 

 30 V« 2.3 0,0231 



Ml. Concentration de H 2 O2 — \/iioo molar. 



69,9 — 



57, 60.1 0,0119 



11 57,7 0,0119 

 20 V2 36,2 0,0126 

 35 7» 26,4 0,0114 

 66 7» 12,2 0,0108 



Si la concentration est plus forte, la proportionnalité disparaît. 



En général la vitesse est plus gi-ande dans une solution faible. 



Si la quantité d'eau oxygénée est constante la vitesse, est proportion- 



