DIFFUSION DES LIQUIDES. ]0o 



iilile d'opprotbiidir davimdige l'élude de ce dernier pliéno- 

 mène (1). 



§ 8. — Si l'on met en contact de l'eau pure et une dissolution loî^ 



,,,,-., de la dilTusion. 



de sel commun, on voit que les moleculesde cette dernière sub- 

 stance s'échappent en partie du menstrue (jui les contient, et 

 que cette diffusion se poursuit jusqu'à ce que la proportion des 

 molécules salines et aqueuses soit devenue égale de part et 



leur 1res sensil)le s'observa lorsqu'on 

 ajoulait de l'eau à de l'acide sulfuiique 

 précédeiunieut dilué au point de con- 

 tenir ^|8 équivalents de base pour 

 un équivalent d'acide (a). Or, dans 

 les cas de ce genre, fuut-il attribuer 

 le dégagement de chaleur à des ac- 

 tions moléculaires de l'ordre de celles 

 qui déterminent l'adhésion de l'eau 

 sur tout corps solide que ce liquide 

 est susceptible de mouiller, et qui, 

 en s'exerçant , produisent , comme 

 M. Pouillet l'a constaté, une certaine 

 élévation de température (6) ? Ou bien, 

 faut-il supposer que Taflinité chimique 

 de l'acide pour l'eau puisse s'étendre 

 sur un groupe extrêmement consi- 

 dérable de molécules de ce liquide 

 basique? et alors, de même que dans 

 le premier cas, où sera la limite de 

 cette intluence? Dans l'état actuel de 

 la science, ces questions ne me pa- 

 raissent pas solubies, et d'ailleurs je 

 ne crois pas que la distinction cuire 

 les forces attractives dites chimiques 

 et physiques soit aussi fondée qu'on 

 l'enseigne généralement dans nos 

 écoles. 



(1) Le phénomène de la diffusion 

 des liquides dans les milieux liquides 

 a été étudié avec beaucoup d'attention 

 par l'un des chimistes les plus habiles 

 de l'Angleterre, M. Th. Graham (c). 



Pour mesurer le pouvoir diiïusif 

 d'une dissolution saline ou de toute 

 autre substance dans un milieu quel- 

 conque, ce savant a fait usage d'une 

 méthode expérimentale très simple. 

 Un flacon à large goulot est renipU 

 de la dissolution saline et placé dans 

 un grand vase que l'on remplit ensuite 

 avec de l'eau pure, de façon que 

 ce dernier liquide dépasse de beau- 

 coup le bord supérieur du llacon, et 

 que pendant l'opération la dissolu- 

 tion saline n'ait pas été notablement 

 agitée par des courants produits dans 

 le bain où elle plonge. Au bout d'un 

 certain temps, on recueille une cer^ 

 taine quantité de Teau du bain, et l'on 

 détermine, par évaporalioa ou par 

 l'emploi de réactifs titrés, la propor- 

 tion de matière saline qui s'y trouve 

 répandue et qui lui a été fournie par 

 la dissolution contenue dans le flacon 

 ouvert et immergé (d). 



{a) Graham, Expériences sur la chaleur dégagée par les combinaisons chimiques {Annales de 

 chimie et dephysique, 3' série, 4843, t. VIII, p. 175). 



(h) Voyez ci-dessus, pages 77 et 84. 



(c) Graham, On Ihe Diffusion of Liguids (Philos. Trans., 1840, p. 1). — Supplément. Observ. 

 on the Diffusion of Liquids {Philos. Trans., 1850, p. 805). — Additional Observ. on the Dlffw 

 sion of Liquids {Pliilns. Trans., liibl, p. 483). 



{d) T. Graham, Op. cil. {Philos. Trans., 1840, p. 1, llg. 2). 



