102 ABSORPTION, 



nécessaire de chercher à démêler la part que l'affinité chimique 

 peut avoir dans l'action attractive exercée par le dissolvant sur 

 les particules du corps soluble; la distinction serait d'ailleurs 

 bien difficile à établir (1), et nous pouvons également nous dis- 

 penser de l'examen des lois de la dissolution. Mais, d'après ce 

 que nous savons déjà concernant la diffusion des liquides, les 

 physiologistes conviendront avec moi qu'il peut nous être 



on parvient à faire descendre le ther- 

 momètre jusqu'à 68 degrés au-dessous 

 de zéro. 



La même absorption de chaleur se 

 fait quand un sel se dissout dans l'eau. 

 Ainsi en mettant en présence des par- 

 ties égales d'azotate d'ammoniaque et 

 d'eau, on détermine dans le mélange 

 un abaissement de température de 

 près de oO degrés. 



Mais les effets frigorifiques dépen- 

 dants des piiénomènes de la dissolu- 

 tion ne tiennent pas seulement à la 

 fusion du solide dissous, et continuent 

 de se produire après que ce résultat a 

 élé obtenu. Ils sont alors dus à la 

 diffusion des molécules du corps en 

 dissolution dans l'espace que lui offre 

 le menstrue. Cette diffusion, ai -je dit, 

 est un phénomène analogue à l'ex- 

 pansion d'un gaz dans le vide. Cette 

 expansion est toujours accompagnée 

 d'une production de froid, et par con- 

 séquent la dilliision d un liquide dans 

 un autre doit être accompagnée aussi 

 d'une absorption de chaleur. L'abais- 

 sement de température produit de la 

 .sorte peut souvent être reconnu au 

 thermomètre; mais dans d'autres cas 

 Il est masqué par le dégagement de 

 chaleur déterminé par le rapproche- 

 ment des molécules du corps dissous 



et des molécules du menstrue qui 

 viennent se grouper autour de cha- 

 cune des premières. 



Comme exemple des effets calori- 

 fiques complexes qui peuvent se pro- 

 duire dans l'acte de la dissolution, je 

 rappellerai qu'un équivalent de sulfate 

 de magnésie anhydre, en se dissolvant 

 dans une quantité déterminée d'eau, 

 produit une élévation de température 

 de h"f'6o; tandis que la dissolution du 

 même sulfate cristallisé, et contenant 

 7 équivalents d'eau , détermine uu 

 abaissemenlde température de 0",92. 

 La quantité totale de chaleur dégagée 

 par l'action de MgOjSO^surUOadonc 

 été de Zi%33 -f 0",92 = 5°,23 (a). 



(1) Ainsi, quand on mêle de l'eaii 

 et de l'acide siilfurique, on observe 

 une diminution dans le volume des 

 liquides, un grand dégagement de 

 chaleur et tous les signes d'une com- 

 binaison chimique ; mais une cer- 

 taine élévation de température se pro- 

 duit encore lorsque l'acide a déjà 

 reçu une quantité d'eau si grande, 

 qu'il est dillJcile de croire que l'hy- 

 drate formé puisse s'unir chimique- 

 ment à un nombre plus considérable 

 d'atomes de cette substance basique. 

 Par exemple, dans les expériences de 

 M. Graham, un dégagement de cha- 



(a) r.raliam, Op, cit. {Annales de chimie, 3* série, t. VIII, p. 159). 



