A. BERG ET C. GERBER. — RECHERCHE DES ACIDES ORGANIQUES 223 



L'application de celte méthode expose à de nombreux mécomptes si on 

 se borne ta la constatation des caractères de ces sels de calcium. 



En premier lieu, on est exposé à confondre l'acide phosphorique avec 

 l'acide racémique. En effet, cet acide, présent dans presque toutes les 

 plantes à l'état de phosphates solubles, précipite par l'acétate de plomb, 

 se trouve, par conséquent, mélangé aux acides organiques après traitement 

 par l'hydrogène sulfuré et donne ensuite, par l'eau de chaux, un précipité 

 soluble dans l'acide acétique, insoluble dans le chlorhydrate d'ammo- 

 niaque. Ce sont là les propriétés du racémate. 



En second lieu, la recherche de l'acide citrique manque de sensibilité et 

 celle de l'acide malique peut être incertaine et entachée d'erreur. Dans le 

 cas de la présence de ces deux acides, si, après avoir fait bouillir la solu- 

 tion calcaire et filtré bouillant pour séparer le citrate de chaux, on ajoute 

 de l'alcool à la liqueur claire, la formation d'un précipité n'est nullement 

 caractéristique de l'acide malique, car il reste assez de citrate dans la solu- 

 tion pour qu'il se produise un précipité très abondant par l'action de 

 l'alcool. Pour que cette réaction soit probante, il faut qu'il n'y ait pas 

 d'acide citrique en présence et, par conséquent, pas de précipité à l'ébul- 

 lition. Or, même si cette précipitation n'a pas lieu, cela peut tenir à ce que 

 l'acide citrique est très peu abondant, ce qui ne l'empêchera pas de pré- 

 cipiter par l'alcool et de faire conclure par suite à l'acide malique, même 

 si ce dernier n'existe pas. On méconnaît du même coup la présence de 

 l'acide citrique. 



M. Dragendorff dit bien que pour séparer ces deux acides « il suffit de 

 se rappeler que le citrate de chaux n'exige qu'une petite quantité d'alcool 

 pour se précipiter et qu'il se dépose, par conséquent, avant le malate. » 

 Mais il est bien difficile d'ajouter strictement l'alcool nécessaire pour pré- 

 cipiter tout le citrate et rien que le citrate. 



Enfin, il n'est pas jusqu'à l'acide sulfurique qui peut, pour les motifs 

 indiqués plus haut pour l'acide phosphorique, se trouver mélangé aux 

 acides organiques et faire croire à tort à l'existence de l'acide malique. Il 

 donne, en effet, une liqueur claire par l'eau de chaux ne précipitant pas 

 par ébullition, mais se troublant par addition d'alcool. 



En présence de- ces nombreuses causes d'erreur, nous avons cherché 

 un moyen de caractériser plus sûrement les acides tartriques, citrique 

 et malique. Nous y sommes arrivés en faisant intervenir quelques réac- 

 tions colorées dont l'une est due à M. Mohler (1), et dont les autres 

 nous sont personnelles. 



M. Mohler recherche l'acide tartrique par la coloration rouge qu'il donne 

 lorsqu'on le chauffe avec de l'acide sulfurique tenant 1 0/0 de résorcine 



<\) [•:. Moin.iat. Sur une réaction très sensible de l'acide tartrique Bull. Soc. ckim., 2 e série, t. IV, 

 p. 728). 



