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en dissolution. Nous nous sommes assurés que les quatre acides tartriques 

 se comportent de même avec ce réactif. 



En ce qui concerne l'acide citrique, nous nous sommes basés sur 

 des faits établis depuis longtemps, mais qui n'ont pas, à notre connais- 

 sance, du moins, été employés dans ce but. Ce sont : 1° sa transfor- 

 mation en acide acétone -dicarbonique par l'action de l'acide sul- 

 furique par perte d'oxyde de carbone et d'eau ; 2° la coloration violette 

 que donne ce dernier acide avec le perchlorure de fer. 



En nous basant sur la présence du groupe acétonique dans l'acide acé- 

 tone-dicarbonique, nous avons pensé que nous pourrions obtenir avec ce 

 corps la réaction que donnent un certain nombre de corps contenant ce 

 groupement avec le nitro-prussiate de soude alcalin. C'est, en effet, ce qui 

 a lieu et ce qui nous a permis d'ajouter à la réaction précédente une 

 seconde réaction qui vient la corroborer et la rendre plus probante. 



On opère de la façon suivante : la substance à examiner, amenée à 

 l'état solide ou presque solide, est placée dans un tube à essai et chauffée 

 à une température comprise entre 50 et 60 degrés, avec cinq ou six fois 

 son poids d'acide sulfurique pur à 66 degrés Baume pendant environ 

 une heure à une heure et demie; on refroidit ensuite le mélange et on 

 ajoute avec précaution, de façon à éviter un trop fort échauffement, un 

 volume d'eau cinq à six fois égal à celui du mélange, on agite avec de 

 l'éther et on décante ce dernier en ayant soin de ne pas entraîner de 

 liquide sousjacent. La solution éthérée est divisée en deux parts que 

 l'on évapore dans des capsules. 



Le premier résidu est repris par un peu d'eau et additionné d'une solu- 

 tion étendue de perchlorure de fer; une coloration violet-rougeâtre de 

 teinte analogue à celle des lies de vin, indique la présence de l'acide 

 citrique. 



Le second résidu est additionné d'une solution récente très étendue de 

 nitro-prussiate de soude, puis d'une goutte de soude concentrée; il se 

 produit une tache rouge intense, et par agitation le liquide se colore tout 

 entier en rouge orangé. 



Les acides oxalique, tartrique et malique ne donnent rien de semblable. 



Pour rechercher l'acide malique, nous nous sommes servis d'une modi- 

 fication d'une réaction indiquée par l'un de nous (1), comme caracté- 

 ristique des acides à fonction alcoolique. Ces acides ont la propriété de 

 colorer en jaune un réactif formé en ajoutant deux gouttes de perchlo- 

 rure de fer à 45 degrés Baume et deux gouttes d'acide chlorydrique à 

 22 degrés Baume à 100 centimètres cubes d'eau. Ce réactif ne peut donc 

 pas permettre directement de distinguer les uns des autres les acides 



(1) A. Berg, Sur une réaction des Acides-Alcools (Bull. Soc. chim. 3 e série, p. 882). 



