\ oO CHIMIE 



SI je prends un gaz dont la masse gazeuse reste constante, l'équation (p) devient 



p 

 E= const X V 2 <T 2 et en posant = E, l'équation (|î) devient l'équation (y) 



E, z= V 2 :< T 2 = V X V X T X T et si pour\listinguer les termes égaux V et T les 

 uns des autres, j'écris l'équation (y) E t = V t XT, X T 2 X V 2 en posant V t — V 2 

 =Ti = T 2 = V = T et que j'appelle Vj volume, chaleur absolue, T, temps initial 



chaleur absolue, le rapport ~ — C t chaleur absolue, c'est-à-dire chaleur comp- 



tée à partir du zéro absolu, T 2 temps initial pression, V 2 volume pression, le 



T. 



rapport r^- = jo, pression, j'aurai en introduisant ces rapports dans l'équa- 



tion (y) l'équation (5) E 1 = V i xT 1 C, T- ' V., X p, équation (8) qui est 



= 1. Si je transforme à son tour l'équation (o) en y remplaçant les termes con- 

 stants VJiCiVoTjp! par des termes variables YTCVY'p en posant V'x T' X C 



v 

 — v i X T, X C[ et T" X V" X p — T 2 X Y 2 X Pi, les rapports constants 



égale à l'équation (y) puisque V étant égal à T ou à =^ = -=; = Ci et ^ = rr = p { 



V, 



T, 



T. 



= C etr^rzrjo, deviennent des rapports variables exprimés par les équations (1) 



V 2 



V' = T'-x C et (2) T" = V" Xp et l'équation (o) devient l'équation à termes 

 variables (3) E t = V X T' X C XT" X V" Xp; cette équation (3) étant le pro- 

 duit de tous les termes des équations (1) et (2) il s'ensuit que des variations 

 dans ces équations feront subir des transformations aux gaz, ce sont ces transfor- 

 mations que je vais étudier et exprimer en lois. Je rapporterai pour cela tous les 

 gaz à un gaz étalon dont l'énergie, la chaleur absolue et la pression auraient 

 des valeurs déterminées fixes, c'est-à-dire que tous les termes VTCV'T'p étant 

 choisis fixes on aurait (1) V = T' XC = const T" == V" X p = const (3) F = V 

 T'XCX T" < V" < p = const, équation (3) qu'on peut également écrire (4) 

 E = V X pX T ; ■•■; C quand on y remplace les produits V X V" et T X T" qui 

 représentent le volume total et le temps initial total par Y et T. Loi de Boyle. 

 Cette loi se démontre en laissant fixes et invarier tous les termes de l'équa- 

 tion (1) et le terme T" de l'équation (2) et faisant variables les deux autres V" 

 vtp de l'équation (2) variations de V" et p qu'on peut exprimer (/. représentant 



V" V" 



un nombre variable) par -y- et kp puisque le produit -j- X Apdoit rester égal à 



la constante T". Par suite des variations du volume pression V" et de la pression p 



les équations (1) (2) (3) (4) deviennent (l'"' s ) V' = Tx C (2'-) T" =~ Xkp(3™) 



E" = V X T' X C X T" X ~Xkp= (V ;< T") X C X ]■ ( V X Y") < kp (4 ) 



E " =T ' C X t kp équation (4'" s ) qui donne la loi de Boyle que j'énonce d'une 



manière plus complète qu'on ne l'a fait jusqu'à présent en disant : quand on 

 comprime un gaz en maintenant sa chaleur absolue constante, le temps initial 

 reste constant, le produit du volume par la pression reste constant. 



Loi de Joule. Cette loi découle de ce fait que malgré la transformation qu'elle 

 a éprouvée par suite du changement de volume et de pression, l'énergie reste 



V 



constante, on a en effet (4) E, = T X C X Y X p = (4'" v ) E" = T X C X T X kp 



h 



