BARTHE. — ACTION DU B1BROMURE d'ÉTHYLÈNE 151 



= const. Loi de Gay Lussac. Cette loi se démontre en laissant fixes et inva- 

 riables tous les termes de l'équation (2) et le terme T de l'équation (1) variations 

 réglées par l'équation (1) V' = T' X C puisque quand C devant kC, le volume V 

 devient /.Y', par suite de ces variations de C et de V en feC et kY, les équations 

 (1) (2) (3) (4) deviennent (1'"') kY = V X kC (2 ier ) T" = V" X p (B ter ) E'" = kY 

 X T' X fcC X T" X V" X p = k (Y x V") >< kC X (T' X T") Xp= (-4" !r ) E'" 

 = kX X kC X T Xp équation (V e '') qui donne la loi de Gay Lussac que j'énonce 

 d'une manière plus complète que ne l'a énoncée ce savant en disant : quand on 

 chauffe un gaz en maintenant sa pression constante, le temps initial reste con- 

 stant et le volume du gaz croit proportionnellement à sa chaleur absolue. 

 L'équation (4'") pouvant s'écrire E'" = k 2 E l = k 2 (V X C X T Xp), on en déduit 

 la loi suivante : quand on chauffe un gaz, sa pression restant constante, le temps 

 initial reste constant et l'énergie du gaz croît proportionnellement au carré de 

 sa chaleur absolue. On sait que quand on chauffe un gaz sans le laisser se 

 dilater, sa pression augmente ; il est facile de calculer cette pression, en effet 

 T' et T" restant constants, si la chaleur absolue C augmente, le volume chaleur 

 Y augmente, vu qu'on a : KY = T X fcC, mais comme le volume total doit 



V" 

 rester constant, il faut que le volume pression V" diminue et devienne— on a 



V" 

 en effet V = Y X V" = kY X ~r = const, par suite les équations (1) (2) (3) (4) 



deviennent (1 1V ) kY = T' X kC (2 1V ) T" = ~ X kp (3 1V ) E"" = (kY x y X(T' 



X T") X fcC X kp. (4 1V ) E"" = V x T X A:C X kp équation (4 IV ) qui donne cette 

 loi : quand on chauffe un gaz en maintenant son volume constant, le temps ini- 

 tial reste constant et la pression du gaz croit proportionnellement à sa chaleur 

 absolue. Si la chaleur, la pression et le volume varient à la fois T' et T" restant 

 constants, les équations {\) (2) (3) (4) deviennent (l v ) kY = T X kC (2 V ) T" 



= yVX A>. (3 V ) E'"" = k' (V >< Y) X pp X AC X T. (4 V ) E'"" = k'\ X £ p X 



A:C X T d'où cette loi : quand on chauffe un gaz et que son volume et sa pres- 

 sion varient, le produit du volume par la pression croît proportionnellement à 

 la chaleur absolue du gaz, c'est-à-dire qu'on a Vp = 'TC. 



— G août — 



M. BARTHE 



Action du bibromure cVéthylène sur le cyanacétate d'éthyle sodé. — Le 18 mai 1899, 

 MM. H. Carpentier et W. H. Perkin junior ont communiqué les résultats donnés 

 par ces deux composés réagissant l'un sur l'autre. Ils ont obtenu l'éthvltri- 

 méthylène cyanocarboxylate (1,1). 



CH* p CA» 



C II 2 ^ ^ C0 2 C 2 H 5 



M. Bartiie avait depuis longtemps essayé semblable réaction ; et au lieu du 

 liquide distillant à210°-211° sous 766 millimètres de pression et de D— 1,0703, 

 il avait observé par le traitement habituel et distillation souspression réduite, une 

 décomposition des corps réagissant : les produits distillés émettaient un abon- 



