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nos jours. Je dis chimiques, car j'ai délaissé complètement les procédés 

 qui prétendent doser cette acidité non plus par les méthodes titrimétriques, 

 mais par la méthode électrométrique, déterminant ainsi ce que les physi- 

 ciens appellent « la résistivité électrique ». 



Je n'ai pas abordé non plus le côté purement médical du sujet : heures 

 auxquelles il convient de titrer l'acidité de l'urine; volume du liquide 

 sur lequel il est préférable d'opérer; valeur que possède cette acidité 

 ou normale ou pathologique. La question ainsi envisagée aurait été, 

 certes, très intéressante, mais il fallait, pour pouvoir la tenter, avoir 

 à sa disposition un procédé vraiment pratique de détermination de 

 l'acidité urinaire, exempt de toutes causes d'erreur, et c'est précisément 

 ce que j'ai eu comme but, dans cette étude. 



Ces restrictions faites, j'ai divisé mon travail en dix Chapitres, que 

 nous allons succinctement passer en revue. 



Le Chapitre premier a trait à Y historique de la question, historique 

 sommaire, bien entendu, car les nombreuses controverses scientifiques 

 auxquelles elle donna lieu rempliraient à elles seules un Volume. Cette 

 question de l'acidité urinaire est en efîet une de celles qui ont le plus 

 agité les cliniciens et les chimistes. Elle fut tour à tour attribuée à l'acide 

 urique, à l'acide acétique, à l'acide hippurique, à l'acide carbonique, etc. 

 Aujourd'hui, il est universellement admis qu'elle est due principalement 

 aux phosphates monométalliques alcalins ou alcalino-terreux, auxquels 

 il faut ajouter des traces d'acides gras ou d'acides aromatiques, mais, 

 surtout aux phosphates monométalliques, ce que j'ai essayé de démontrer 

 dans le Chapitre II intitulé : Principaux éléments constituant V acidité 

 urinaire. 



Cependant, l'acide urique semble jouer un rôle dans l'acidité de l'urine, 

 non directement, mais par son action sur Te phosphate disodique qu'il 

 transforme en phosphate monosodique, 



POiNa^H -+- C 5 H^Az4 3 = O H 3 Az*0 3 Na -+- P0 4 NaH2. 



Mais l'acidité résultant de cette réaction ne représente qu'une faible 

 partie de l'acidité totale. Le calcul montre en efîet que si l'acide urique 

 était la cause unique de l'acidité urinaire — en agissant bien entendu sur 

 le phosphate disodique — il faudrait que l'urine en contint 3 g à 4 g par 

 litre ! 



L'acide hippurique, qui semble exister parfois à l'état libre dans cer- 

 taines urines, ne peut avoir grande influence sur l'acidité totale. En effet, 

 d'après Lepierre ( x ), si l'acidité totale d'une urine est représentée par 

 les 22 cm 3 de soude normale nécessaires pour saturer 1 litre d'urine, l'aci- 

 dité provoquée par l'acide urique est représentée par 2 cm 3 , celle due à 

 l'acide hippurique libre, par 3 cm 3 , et celle des autres acides par 2 cm 3 ; 

 soit au total, par 7 cm 3 , ce qui fait encore plus de 3o %. La plus grande 



(') Bulletin de la Société chimique, t. XIX, 1898, p. 655 



