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Hydrotimétrie. — Cette opération est détaillée dans tous les Ouvrages; 

 il serait oiseux et par trop élémentaire d'en faire la description. Je ferai 

 les observations suivantes : 



A. Qu'il est bon d'efîectuer la prise de degré avec des solutions de savon éten- 

 dues préalablement titrées et employées avec la burette ordinaire. 



B. Que cette méthode, déjà d'une exactitude relative lorsqu'on veut avoir le 

 degré total, n'offre rien de précis lorsqu'on veut l'appliquer à une analyse 

 complète, comme on l'a écrit, ou lorsqu'on veut essayer des eaux fortement 

 minéralisées. 



C. Que le degré après ébullition n'est pas plus exact, car aucun auteur n'est 

 d'accord sur la durée de temps d'ébuUition et par conséquent sur l'évapora- 

 tion qui en résulte). 



Je propose d'effectuer cette opération ainsi : 



Degré après ébullition. • — Deux capsules de porcelaine sont placées sur un 

 même bain-marie ayant deux ouvertures égales : dans l'une on place 5o cm* 

 d'eau, dans l'autre 25 cm*; quand les i5 cm* sont évaporés, on a une réduction 

 de moitié. On filtre le liquide qui reste des 5o cm*, on complète à 5o cm* avec 

 eau distillée après refroidissement et l'on prend le degré (les aS cm* évaporés 

 serviront ultérieurement au dosage des nitrates). 



Aîcalinité. — L'alcalinité d'une eau potable ordinaire, ne provient 

 généralement que des sels calcaires magnésiens carbonates, rarement 

 des silicates alcalins. (L'une des quatre fiches liydrométriques de M. Bon- 

 jean). 



Les silicates et carbonates alcalins seront rapidement reconnus si, avant 

 ébullition, l'eau donne la réaction colorée de la phtaléine, mais tel n'est 

 pas le cas généralement et l'on pourra apprécier cette alcalinité en carbo- 

 nates alcalino-terreux, en carbonate de chaux de préférence. Comme M. Bon- 

 jean nous apprécierons le degré d'alcalinité. Nous en supputerons, à part, le 

 poids des chlorures de sodium, sulfate de calcium et silice, le poids du résidu 

 salin vers 180°. Nous en déduirons l'acide carbonique combiné, l'acide carbo- 

 nique total bientôt, et après le dosage de la chaux, par une simple règle, la 

 règle chaux-magnésie, la magnésie. 



N 

 On emploiera un acide fort titré H Cl ou SO^H^— (de préférence H Cl 



lorsqu'on voudra ensuite doser CO^ total par l'alcalimétrie) et l'hélianthine. 

 Un témoin ne sera pas oublié avec même volume d'eau distillée et autant de 

 gouttes d'hélianthine (chiffre à déduire). 



On opérera sur 260 cm* d'eau et l'on notera le nombre de centimètres cubes 



d'acide — nécessaire au virage, correction faite. Soit n centimètres cubes sur 

 10 



25o cm* d'eau : 



n X o,oo5 = carbonates calcaires cl magnésiens évalués en CO*Ca, 



n X o,oo>.2 = CO^ combiné. 



n X 0,0044 = GO^ combiné et des bicarbonates. 



