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Tel est le dispositif simple qui me permet de manier des corps très faci- 

 lement altérables à l'abri de l'air et de l'humidité. Le chlorure de thorium 

 fournit soit avec le chlorure de cœsium, soit avec le chlorure de rubidium, 

 les combinaisons 



ThCli, 2RbCl,9H20 et ThCl*, aCsGI.SlP-O; 



ces deux chlorures doubles abandonnent leur eau vers 150*^ et se trans- 

 forment en ThCl%2RbCl et ThCl, 2CsCl. 



J'ai pensé que ces chlorures doubles pourraient s'hydrater moins faci- 

 lement que ThCl* et par contre pourraient servir à la préparation du 

 thorium métallique en diminuant la quantité d'oxyde. Cependant le métal 

 obtenu par cette méthode contient 7 % de thorine. Si cette réaction ne 

 permet pas d'obtenir un métal plus pur, elle a l'avantage du moins de 

 montrer qu'on peut préparer du thorium métallique tout aussi pur que 

 celui que fournissent les autres méthodes en partant d'un produit préparé 

 lui-même par voie humide. Ce fait n'est pas particulier : j'ai déjà montré 

 que certaines combinaisons anhydres du thorium peuvent s'obtenir en 

 s' adressant à des combinaisons hydratées. 



Il est probable que la porosité du tube en fer au rouge est la cause 

 de la formation de l'oxyde qui souille le métal. M. de Forcrand et moi 

 avons cherché à éviter cette cause d'impureté en tentant la réaction sui- 

 vante qui se fait dans un courant d'hydrogène et dans un tube en verre : 

 formation d'abord de ThH^ par l'action de ThCl* sur LiH et décompo- 

 sition ensuite de Th H* vers 4oo° dans le vide : 



ThC|i + 4LiH = TliHi-^ îLiCI. 



Le métal ainsi obtenu renferme encore de 8 à 9 % de thorine qui 

 provient très certainement de la présence d'une certaine quantité d'eau 

 absorbée par l'hydrure de lithium; en effet, bien qu'il soit décrit comme 

 inaltérable, ce composé absorbe très rapidement sans changer d'aspect, 

 la vapeur d'eau atmosphérique, de 8 à 10 0/0 en 3o minutes. 



Le métal renfermant de 92 à 96 % de thorium est noir; il ne s'oxyde 

 pas à l'air ni dans l'oxygène, mais il s'oxyde dans l'oxygène sous la pres- 

 sion de aS"*^"'. 



Il brûle avec un flamme très éclairante dans le chlorate de potassium 

 fondu. Le chlore l'attaque très lentement en le transformant en chlorure; 

 ce fait semble en contradiction avec la chaleur de formation très élevée 

 du chlorure de thorium que j'ai déterminée : 



soit 84'-='', 86 (1) pour i chlore. 



(') On peut rapprocher ce nombre de ceux donnés par M. Matignon : 



La + C13= LaCPV87c»i,6 pour iCI, 

 Nd + Ci3= NdCP-^ SS'^^^V pour i Cl. 



