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essaierons plus loin de déterminer si CaO et les sels de CaO peuvent 



produire des faits semblables. 



3° L'acide chlorhydrique même dilué fausse les résultats et comme 



presque toutes les eaux contiennent des chlorures qui à l'ébuUition avec 



S0*H2 donnent HGl, celui-ci réagit avec MnO'K pour donner la réaction 



suivante : 



8 n CI -t- Mn O'* K = Mn Gl'^ 4- K Ci -+- 4 H'^ O + 5 Cl. 



ou à notre avis une réaction plus compliquée, basée sur la formation 

 de chlorates qui se détruisent. 



Nous ajoutons en outre que ces réactions dépendent de la concentra- 

 tion de MnOMv, concentration qui est inégale dans les opérations diffé- 

 rentielles et de la production inégale d'HCl (un des deux vases contenant 

 double dose de SO'H- et double dose de chlorures). 



4° La matière organique des eaux étant le résultat d'une sorte de 

 lixiviation et macération des matières hydrocarbonées déjà oxydées, 

 l'acide faible combiné généralement à la chaux sous le nom d'acide hu- 

 mique, il semble difficile d'admettre une oxydation nouvelle de ce corps, 

 d'autant mieux que le peu d'azote que pouvait contenir à l'origine 

 l'humus est passé à l'état d'azotate. 



De nombreuses observations sur les extraits obtenus par les dissol- 

 vants nous ont permis de nous rendre compte que les doses de MnO'K 

 employées étaient bien inférieures à celles employées avec l'eau natu- 

 relle et qu'elles étaient liées avec les doses trouvées de CFCa et de 

 (N0^)2 Ga et non avec le poids de matière organique extraite. 



Nous avons essayé d'étudier l'action des corps perturbateurs de ce 

 dosage et de voir si les doses de permanganate employées ne peuvent 

 pas être attribuées à ces corps. 



Influence de rébullition de So'H^ sur MnO'K. — Quand on fait bouiUir 

 10 minutes lo cm' MnO^K avec SO^tP en présence d'eau distillée, et que l'on 

 ajoute lo cm3 ( COOH Y strictement équivalent à MnO* K, on s'aperçoit que le 

 retour à la coloration par le MnO- K s'élève à cm', 5 tandis que la Uqueur 

 devrait rester teintée au rose. Une partie de MnO' K dans ces conditions per- 

 drait de l'oxygène, oxygène que dans les analyses on attribuerait à l'oxyda- 

 tion de la matière organique. 



L'épreuve inverse, c'est-à-dire addition du MnO'K sur même volume de 

 (COOH)2 ne donne pas cette différence, elle confirme au contraire l'équivalence 

 des solutions manganique et oxalique. 



Une partie de MnO'K est réduite donc du fait seul de l'ébuUition avec 

 SO'H^ 



Influence de la concentration inégale du permanganate dans les flacons diffé- 

 rentiels. — Au paragraphe 3, nous avons vu Faction perturbatrice de l'acide 

 chlorhydrique; nous nous sommes étendus sur ce fait et nous ajouterons ici 

 que la réduction du permanganate sera d'autant plus forte, que les chlorures 

 seront plus abondants, qu'une même dose de chlorures dans un milieu inéga- 

 lement étendu, affectera différemment le permanganate. La réaction sera 

 plus vive dans le milieu le plus concentré. 



