A. AURIG. — NOTE SUR LA THERMODYNAMIQUE 



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laircs, ce qui revient à dire que la chaleur moléculaire x^eut être 

 modifiée par l'exercice d'un travail positif ou négatif, qui changerait 

 les distances mutuelles des molécules ; c'est ce qui constitue au fond 

 l'axiome de la possiliilité de transformer le travail en chaleur et 

 réciproquement. 



Soit un milieu indéfini composé de molécules identiques ; nous le 

 supposons indéfini pour faire disparaître les effets 

 irréguliers dus aux parois limites. 



Considérons la pression p qui s'exerce par unité 

 de surface sur l'élément cIm (fig. i). 



On appelle ainsi la résultante, ramenée à l'unité 

 de surface, des actions ([ui s'exercent entre toutes 

 les molécules M, M' placées de telle sorte que la 

 droite MM' coupe l'élénu^nt cIm. 



Le nondjre des molécules situées à une distance 

 R de M et à l'intérieur de l'angle solide SMT est 

 évidemment proportionnel à R' et, comme cha- 

 cune d'elles exerce une action attractive inver- 

 sement proportionnelle à — , il en résulte que l'ac- 

 tion totale est proportionnelle au nombre des mo- 

 lécules rencontrées par la direction moyenne MM', 

 c'est-à-dire à la densité linéaire du milieu. 



La pression sur f/w qui est la résultante totale de 

 toutes ces actions élémentaires, sera dès lors proportionnelle à la 

 densité cubicpie du milieu. 



En d'autres termes, si »' est le volume de l'unité de masse, on 



aura : 



po = K, 



K, étant vraiseml>lablement proportionnel au carré du poids ato- 

 mique du corps considéré et dépendant du mode d'assemblage de» 

 molécules , comme aussi de l'intensité calorifique I que nous avons 

 supposée constante. 



C'est l'énoncé de la loi de Mariottequi, en théorie, est rigoureu- 

 sement exacte. 



Considérons maintenant les variations d'amplitude des mouve- 

 ments moléculaires : il serait facile d'établir par le calcul la loi qui 

 réo'it les variations de la in-cssion en fonction de celles de l'inten- 

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