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Ce ti'iclilorure tclvahydraté est stable dans les conditions ordi- 

 naires; hygrométrique suivant les uns, il pourrait se conserver sans 

 absorber d'eau suivant les autres. L'un de nous a montré qu'en 

 réalité cet hydrate a une tension de dissociation du même ordre de 

 grandeur que la tension de la vapeur d'eau atmosphérique et que, 

 suivant les cas, il est efllorescent ou hygrométrique (*). 



Si on le conserve dans une atmosphère sèche, il s'eflleurit com- 

 plètement et donne le sel anhydre. Cette déshydratation ne peut 

 être mise en doute : elle se produit dans le vide sur la potasse sans 

 perte de chlore. A la pression ordinaire, elle se produit rapidement 

 sur l'anhydride phosphorique : C'est là un mode de préparation 

 pratique du sel anhydre. [Moyenne de nombreuses analyses 17. G9. 09. 

 C/.34.o(). Calculé. T/.66.02. C/ = 34.10.] 



M. Cushmann et M. J. Meyer n'ont pu ainsi obtenir le sel anhydre; 

 suivant ces auteurs, la déshydratation est accompagnée dune peinte 

 de chlore. D'après M. Cushmann, on ne peut éliminer aucune molé- 

 cule d'eau sans perte d'halogène; d'après M. J. Meyer, on peut aller 

 jusqu'à la formation d'un monohydrate. Nous considérons que ces 

 résultats ne sont pas exacts et que le seul corps qui se produit dans 

 la déshydratation du chlorure tclvahydraté est le sel anhydi-e. 



Toutefois, si on opère la déshydratation sur un corps impur, on 

 ne peut arriver au sel anhydi^e. Il y a là un fait particulier, que nous 

 ne sommes pas seuls, du reste, à avoir remarqué (**). La décomposi- 

 tion du chlorure tliallique pendant la déshydratation semble se pro- 

 duire tout d'un coup, et grâce à la formation antérieure d'une très 

 petite quantité de chlorure inférieur : en d'autres termes, il semlile 

 que l'existence dans le chlorure tliallique hydraté d'une trace de 

 chlorure inférieur soit nécessaire pour amorcer la décomposition. 

 Cette remarque suffît pour expliquer les résultats des chimistes 

 allemand et américain. 



Tandis que le chlorure hydraté (à 4 H ^O) absorbe très rapidement 

 le gaz chlorhydrique avec formation d'un chlorhydrate de chlorure, 

 T/C/^HCiSH^O, le sel anhydre, très hygrométrique, ne se combine 

 au gaz chlorhydrique que lorsque ce dernier est imparfaitement 

 desséché. D'autre part, tous les efforts que nous avons faits pour 

 arriver à déshvdrater le chlorhvdrate de chlorure , sont restés sans 



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résultat. Ce sont là des faits iiiq)ortants pour servir à élucider la 



(*) V. Thomas, Compte rendus CXXXV, p. io5i. 1901. 



(") M. J. Meyer a bien voulu nous communiquer une partie de ses notes de labora- 

 toire où le phénomène est parfaitement décrit. 



