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Pour olitenir ce triodure, il paraît inutile, du reste, d'opérer en pré- 

 sence de solvant. En entraînant de la vai)eur d'iode sur du pro- 

 toiodure, celui-ci se colore immédiatement en noir en fixant lente- 

 ment, mais régulièrement, deux atomes d'iode. 



Le triiodure ainsi obtenu n'est stable ni dans le vide, ni à l'air. A 

 température ordinaire, il a une tension de dissociation notable; il 

 perd lentement de l'iode et laisse comme résidu un iodure intermé- 

 diaire dont il est assez difficile de fixer très exactement la formule : 

 ce composé paraît cependant correspondre à l'iodure décrit par 

 J6rgensen, Tl'l'' (*). 



Les iodures de thallium s'éloignent, du reste, notablement des 

 autres halogénures. La série en Ï/X^ ne pas paraît exister ici. De plus, 

 tandis que le chlorure et le bromure thalleux se combinent très 

 rapidement, le premier au brome, le second au chlore, pour donner 

 des chlorobromui'es définis, nous n'avons pu jusqu'ici fixer d'iode ni 

 sur le chlorure, ni sur le bromure. Par voie sèche, les chlorures et 

 bromure se colorent à peine ; en présence de solvant, la réaction 

 paraît tout à fait différente. Si l'on ajoute, par exemple, une solution 

 alcoolique d'iode à une quantité de chlorure thalleux telle que le 

 rapport entre l'iode et le chlorure soit celui exigé par l'équation 



TlCl + P = T/C/P 



une partie seulement du chlorure thalleux passe en solution. Cette 

 solution abandonne par évaporation des cristaux de triiodure. Le 

 résidu est constitué par du protochlorure inattaqué. Il semble, par 

 suite, que le déplacement apparent du chlore par l'iode soit le résul- 

 tat d'une réaction plus complète dans laquelle la formation de chlo- 

 rure d'iode joue le rôle principal. 



- Si on remplace le chlorure par le bromure, les résultats sont 

 exactement les mêmes. 



Iodure intermédiaire T/^I*. ■ — Jorgensen dit avoir obtenu ce com- 

 posé : 



1° En ajoutant de l'iodure de potassium à une solution étendue de 

 sel thallique; 



1" En évaporant à 70° une solution d'iodure thalleux dans l'acide 

 iodhydi'ique chargé d'iode ; 3'^ en faisant digérer l'iodure de thallium 

 avec une solution alcoolique ou éthérée d'iode. 



Ce troisième procédé de formation est une contradiction avec les 

 données de Wells et Penfield et celles plus anciennes de Nicklès (**). 



(•) JoiuiENSEN, Journal Jïif iiraldisclw Chimie [2], VI, 82. 

 (••) Nicklès, Journ. Pharin. Ch. [4J, I, 23. 



