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La discussion des résultats de l'expérience devra nous renseigner sur ce 

 point . 



VI. _1 Résultats. 1° Vitesse de dissolution du chlorure de potassium. — 

 La matière pulvérisée est passée dans un premier tamis contenant envi- 

 ron 100 mailles par centimètre carré, puis elle est secouée sur un second 

 tamis qui est à peu près deux fois plus fin que le premier, de manière 



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 que la grosseur des grains à dissoudre aient un diamètre moyen de - de 



millimètre. 



On ne saurait, en effet comparer la vitesse de solubilité de deux sels 

 dont les cristaux présenteraient des surfaces très différentes. 



Le sel ainsi débarrassé, par le second tamis, de la poussière qui l'accom- 

 pagne, est mis dans le vase A contenant de l'eau à 17°. 2, à raison de 



- d'équivalent par litre, ou de 3s r ,73 dans 200 centimètres cubes d'eau. 

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On effectue les mesures indiquées, et l'on observe le thermomètre qui 

 indique bientôt 16°,6. Cet abaissement de 0°,6 reste à peu près constant 

 pendant l'expérience, parce que le refroidissement dû à la dissolution 

 ultérieure et plus lente du sel est compensé, d'une manière approchée, 

 par le réchauffement dû à l'air dont la température est voisine de 17°,2. 

 Voici le tableau d'une sérié de nombres obtenus dans ce cas : 



t = minutes. A = décréments. 



- log/— — \ 

 ations. ' l ' "~ ï ) 



2 0,056 • 41 : 60 0,575 



4 0,069 51 : 60 0,474 



6 0,073 56,5 : 60 0,473 



8 0,080 58,6 : 60 0,472 



La quantité G ne devient pas rigoureusement constante. Cependant à 

 partir de la 4 e minute, la moyenne des valeurs deC est égale à 0,473, les 

 écarts pouvant provenir des erreurs d'expérience. Au contraire, la pre- 

 mière valeur 0,o7o est beaucoup plus grande que les suivantes, et comme 

 ce fait est général, il me semble qu'on pourrait l'expliquer en disant que 

 les cristaux sont recouverts d'une fine poussière avant leur introduction 

 dans l'eau. Or, au début de la dissolution, cette matière tenue se dissout 

 très rapidement avec une constante C v puis les cristaux eux-mêmes pour- 

 suivent leur dissolution normale avec un coefficient C 2 . 



Il est à remarquer également que le coefficient C 2 est d'autant plus voi- 

 sin d'une constante, que la masse de sel employée est plus grande (je ne 



