3 H 



CHIMIE 



FORMULES 



KC1 . . 

 Kl. . . 

 KBr. . 

 AzII*Cl. 



NaCl. . 



|(SO«K") 



l(SO*Mg + 7IFO) 

 |(SO*Zn + 7H 2 0) 

 i(SO*Cu + 5H20) 



i OEFFICIENT 



de 



VITESSE 



c, 



0,57 

 0,90 

 0,69 

 1,24 

 0,69 



0,47 

 0,80 

 0,57 

 0,95 

 0,45 



rBIPïBATCEE 



INITIALE 



0,27 

 0,47 

 0,43 

 0,43 



0,18 



0,32 



0,29 



0,29 



17°, 2 



18°, 6 

 18° 

 18°, 2 

 19° 



19° 



21°, 8 



21°, 9 



'19°, 2 



UAISSBMEKT 



de 



rBMPKRATCRE 



0°,6 



0°,6 

 U ,6 

 0' J ,6 

 0°,0 



n ,20 



0°,15 



omo 



0°,0 



AzO'K. . 

 AzO'Na. . 

 Az0 3 Azll* 



(Az0 3 ) 2 Pb 



0,47 

 1,15 



1,50 



0,35 

 0,65 

 1,10 



0,35 



0,26 



20° 

 18 J 

 1S°.8 



17°, 9 



0",85 

 1°,05 



0°,3 



VII. — Conséquences et conclusions. 



1°) Ce tableau montre que si les sels sont groupés d'après leurs fonc- 

 tions chimiques, leurs abaissements moléculaires de température sont sen- 

 siblement les mêmes dans chaque groupe. Le chlorure de sodium fait 

 exception, comme si pendant la dissolution, il se formait des hydrates 

 avec dégagement de chaleur compensant la chaleur de dissolution du sel. 



Q 



2°) En second lieu, le rapport des coefficients de vitesse ~ est sensible- 



ment le même pour chaque groupe, exception faite pour les sels de 

 sodium. 



3°) Une loi d'addition exigerait que le coefficient de vitesse d'un sel 

 puisse être considéré comme la somme des coefficients des radicaux élec- 

 tro-positifs et électro-négatifs dont les théories chimiques supposent l'exis- 

 tence. Celte loi ne semble pas applicable : ainsi, le coefficient de 



