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6°) Les coefficients de vitesse de dissolution n'ont pas de relation avec 

 les conductibilités moléculaires. Ainsi AzH*Cl qui est deux fois plus 

 soluble que KC1, a la même conductibilité que ce dernier. Pour la 

 même raison la vitesse de diffusion ne présente pas de rapport simple avec 

 la vitesse de dissolution, car la vitesse de diffusion varie sensiblement 

 comme la conductibilité électrique. 



L'examen des courbes ci-contre (fig. 4.) complète ces comparaisons. Les 

 courbes des décréments représentent d'une manière très approchée, les 

 courbes des conductibilités électriques, car pour un galvanomètre donné, 

 le produit du décrément (8 — 8') par la résistance du circuit est un nombre 

 sensiblement constant pour les grandes résistances (V. le Journal de Phy- 

 sique, octobre 1892, où j'ai démontré cette propriété); or, la résistance du 

 galvanomètre est de 200 ohms, tandis que les résistances liquides du 

 siphon sont voisines de 100.000 ohms, c'est-à-dire que dans notre étude, 

 la résistance du galvanomètre est négligeable. On voit donc que l'ordre 

 des courbes des conductibilités diffère beaucoup de l'ordre des courbes 

 de vitesse. 



Je conclus de mes résultats que la formation des ions dans une dissolu- 

 tion n'a pas lieu au moment du passage du corps de l'état solide à l'état 

 liquide. Comme d'autre part la dilution est d'abord infinie avant qu'elle 

 ne prenne sa valeur définitive qui est finie, et que les partisans des ions 

 admettent que l'ionisation est complète, en général, pour une dilution 

 infinie, on peut se demander à quel moment se produit l'ionisation pen- 

 dant le phénomène de la dissolution. 



L'hypothèse des hydrates dissociables est beaucoup plus simple et suffit 

 à expliquer les diverses particularités de la dissolution, comme elle a déjà 

 expliqué la loi des conductibilités (et mes courbes semblent corroborer 

 cette loi) et le raccordement des droites (M. Etard) qui représentent la 

 solubilité des sels en fonction de la température. 



