l36 l'IlYSIQl'K. 



(lo vue on a un pou abusé du iKimhrc des combinaisons possibles en 

 solution. 



L'appareil précédent a été étudié égaloment pour la détermination 

 précis(î de la viscosité du latex, ou des solutions de divers caoutchoucs 

 dans la benzine ou dans divers solvants organiques. Des études de ce 

 genre peuvent présenter un grand intérêt pour certaines applications du 

 caoutchouc et pour la détermination de la valeui' induslrioljc de la matière 

 pour ces applications. 



M. A. LRDIIC, 



Professeur adjoint, ù la Faciillc des Sciences (Paris). 



DÉTERMINATION DES POIDS MOLÉCULAIRES EN GÉNÉRAL 

 ET DE QUELQUES POIDS ATOMIQUES AU MOYEN DES DENSITÉS GAZEUSES. 



2 Août. 



.^4 1 . ''■ 



J'écris la formule d'état des gaz parfaits 

 (,) M/>r=KT 



qui comprend les lois de Mariotte, de Gay-Lussac et d'Avogadro-Ampère. 

 M désigne la masse moléculaire du gaz considéré et R est une constante 

 ab.solue = 8.3 2,0 X lo-^CG.S, si l'on prend M = 82 pour Toxygène 

 et T = 9.73 + /. 



Pouf représenter l'état des gaz réels, il sutiit d'écrire 



(a) M/m' = KT9, 



9 étant une fonction de la température et de la pression que j'ai appelée 

 volume moléculaire relatif du gaz (par rapport au gaz parfait). 



Pour justifier cette appellation il suliit de divisci' m(>mbre à membre 

 les équations (1) et (.:>,). 



J'ai d'ailleurs établi que, pour un grand nombre de gaz, o est la même 

 fonction de la température et de la pression réduites, c'est-à-dire que ces 

 gaz obéissent très sensiblement à la loi des états eorrespoudants, et j'ai 

 donné des formules empiriqui^s qui permettent de calculer 9 avec une 

 précision de l'ordre de Tôfôô 1"""' '"'^ températures réduites l: 0,6 et pour 

 les pressions réduites 5 o,o3 (*). 



(') \oiii ces formules. — Soient e = — 5 p ctanl la pression en centiinçtres de 

 mercure et t. la pression criliquc en alniosphères (e"esl-à-dirc que c — -jVi fois la 



