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32 cm et 68 cm, on a Af = 280.10-*, tandis que le calcul donne 325. io~^ 

 Il est donc certain que le benzène n'est pas normal, et pour retrouver 

 le coeflîcient expérimental, il faut remplacer la pression critique expé- 

 rimentale 48 atm par 55,8 atm. 



Applications. — Il convient de rapporter les densités gazeuses à 

 loxygène, ainsi que les masses moléculaires. Dans les conditions p et T 

 (qui seront en général, ot notamment dans les exemples ci-après, les 

 conditions normales : /) = 76 et T = 273) on a, en désignant par (^o 1^ 



volume spécifique de l'oxygène, et par l)o=— la densité du gaz par 



rapport à Toxygène 



M/n- = RT'j;. 3), X /Hq = KTço, 



d'où 



(C) M = 3-2 r Du^, 



?o 

 et, comme dans les conditions normales 



(po= 0,999 '5, "NI = 32,027 X 9 X Do- 



Azote. — On peut calculer le poids atomique de l'azote au moyen des 

 poids moléculaires de l'azote lui-même, de l'oxyde nitrique, de l'oxyde 

 nitreux, et même du gaz ammoniac : 



i*' Az. — Dans les conditions normales 



Do =0,87306 et = 0,9995, 

 d'où 



M = 28,0 ri. 



La discussion des nombres utilisés montre que l'erreur sur M ne doit 

 pas dépasser o.po4. On a donc 



A /. = 1 4 , 006 ± o , 002. 

 20 Az O. — On a 



!)„ = 0.9380 et tp = 0,9989, 

 d'où 



M = 3o,oo8, 



et, après discussion 



\Z =: I 1,008 ± 0,005. 



30 Az- O. — On a 



d'où 

 et 



'," Kniin Az H^ 



rj„= 1,3844 et cp = 0,9925, 

 M = 44,006 



\/. — I i .oo3 riz o,oor>. 

 I>„=o,)39î et 'f = 0,9856 



