A. LEDUC. — Sra I.E CYCLE DE LA MACHINE A VAPEUR. lf\iy 



vapeur surchauiïée (D). L'isotherme inférieure se compose donc de deux 

 parties : suivant DE la vapeur est ramenée à l'état saturant, puis sui- 

 vant EA elle se liquélio à pression constante. 



La quantité de chaleur Qo restituée à la source froide se compose donc 

 de deux parties : Lo correspondant à E A et Qq dégagée par la compression 

 isothermique. 



L'application du principe de l'entropie fournit l'équation 



,( 



T, 



y. 



T T, To 



Or, pour l'éther liquide, contrairement à ce qui arrive pour l'eau, 

 entre les mêmes limites des températures, la chaleur spécifique varie 

 beaucoup : on peut la représenter très convenablement, entre les limites 

 de notre application par x = 0,00196 T, de sorte que 



12(1 ,-r X. 120 



/ /.Tp- ^- 0,195 et / y. r/T = 66,9. 



<- 20 *^20 



D'autre part, à 1 300, L = 78,27. Avec ces données, l'équation ci- 

 dessus donne 



/^ /- r> , 1 1 r , 6 



Qo=HI.() et R' = I ; =:0,2[. 



140,2 



Le rendement est donc inférieur au précédent de plus de 10 %. Il est 

 inférieur de 17 % à celui du cycle de Carnot. 



Remarque. — En raison des résultats obtenus plus haut concernant la 

 vapeur d'eau surchauffée, l'absence de condensation dans le cylindre 

 pouvait faire supposer que le rendement de la machine à vapeur d'éther 

 serait encore plus faible. Mais il faut considérer que la chaleur latente 

 de vaporisation de l'éther n'est qu'une centaine de fois la chaleur spéci- 

 fique du liquide, tandis que le rapport des deux mêmes données est 

 environ cinq fois plus grand pour l'eau. 



De là, vient que la condensation dans le cylindre a moins d'importance. 



III. Equation de la détente adiabatique des vapeurs. — Nous 

 avons déjà rappelé qu'il y a lieu de distinguer deux cas, suivant que la 

 détente est, ou non, accompagnée de condensation partielle. Le premier 

 cas est présenté par la vapeur d'eau saturante, le second par la vapeur 

 saturante d'éther ou la vapeur d'eau convenablement surchauffée. Dans 

 ce dernier cas, on peut appliquer, au moins à titre de première approxi- 

 mation, la formule de Laplace : pv^ — const qui convient au gaz parfait 

 idéal, à condition de remplacer le rapport y des deux chaleurs spéci- 

 fiques C et r (variable d'ailleurs avec la température et la pression) par 

 un nombre convenablement calculé, et généralement assez voisin. 



Rankine a montré qu'on peut adopter encore la même représentation 



*10 



