(.11. FKin. — LES NOUVELLES MÉTHODES CALOUIMÉTRIQUES. lOI 



l'eau (*), ce liquide a le gros inconvénient de ne pas être conducteur de 

 la chaleur, il ne s'échaulîe que par des courants de convection et les calo- 

 rimètres doivent être munis d'un agitateur pour faciliter l'égalisation de 

 la température dans la masse liquide. 



L'opération prend |)ar cela même une durée assez grande, ce qui rend 

 absolument indispensable la correction due au refroidissement. 



Les pertes éprouvées par le vase calorimétrique sont de trois sortes 



lO La conductibilité de ses supports; 

 •>.o Le refroidissement par l'air; 

 30 La perte par rayonnement. 



Les pertes par conductibilité sont proportionnelles à la différence de 

 température entre le calorimètre et son enceinte, on les rend aussi faibles 

 que possible en faisant reposer le vase calorimétrique sur des pointes de 

 liège. 



On atténue beaucoup le refroidissement par l'air, et aussi le rayonne- 

 ment par l'emploi d'une matière emprisonnant l'air en l'immobilisant : le 

 duvet de cygne, par exemple. 



La température de la masse d'eau, et celle de l'enceinte qui entoure 

 l'appareil (**), sont connues au centième de degré, par des thermomètres 

 de précision. 



C'est au moyen de cet instrument que Berthelot a fait ses admirables 

 recherches en Thermochimie. 



Lorsqu'il s'agit de mesurer une chaleur de combuslion,\e corps à brûler 

 soigneusement pesé est placé sur une coupelle suspendue au milieu d'une 

 sorte de bouteille en acier renfermant de l'oxygène comprimé à 25 kg : cm'^. 

 Par un procédé électrique on enflamme le combustible de l'extérieur. 

 La bombe calorimétrique est immergée dans l'eau du calorimètre qui 

 recueille la chaleur dégagée. 



C'est ainsi que Berthelot a pu mesurer la chaleur de combustion du 

 carbon3 pur, et d'une foule de composés organiques. 



C'est aussi par ce procédé que sont mesurés industriellement, le plus 

 souvent, les chaleurs de combustion ou pouvoirs calorifiques, dans la 

 bombe MahJer, calquée sur celle de Berthelot. 



D'autres fois, on se contente de faire un mélange intime du charbon 

 à mesurer avec des comburants convenables (chlorate de potassium, 

 nitrate de potassium), et la cartouche ainsi préparée est brûlée dans un 

 vase métallique percé de trous à sa partie inférieure et plongeant dans 

 une grande masse d'eau (calorimètre de Thomson). 



IL C'est dans le l)ut de rendre cette mesure du pouvoir calorifique 



(*) Il f;nil ccpenflaiU faire une cxoeplion pour le calorinièlre à mercure <le Fabre 

 et Silbermatin où l"cau est rcmplarce par du mercure ce qui dispense l'opérateur du 

 brassage de la masse calorimétrique. 



(**) Cette cmeinte est, le plus souvent, un vase à double paroi, rempli d'eau. 



