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définitives de la cryoscopie comme méthode précise de détermination 

 des poids moléculaires. Il reconnut que V abaissement du point de congé- 

 lation d'une solution est proportionnel à hi concentration. 



Si un poids p de substance dissous dans looo gr. de solvant donne 

 comme point de congélation A, un poids // donnera comme point de con- 

 gélation A' tel que 



P 



Si le poids moléculaire d'un corps est M, on aura pour point cryosco- 

 pique 



P 



En répétant cette expérience pour différents corps, on remarque que 

 cette équation donne toujours le même nombre. Autrement dit, on peut 

 écrire 



— M = const. = K, 

 P 



K varie avec la nature du corps dissous et avec la nature du solvant. 



Pour les solutions aqueuses des corps organiques, non électrolytes (urée, 



sucre), on a 



K^i,85. 



Pour les différents sels (sulfates, chlorures, phosphates), qui sont des 

 électrolytes, K varie de 3,5 à 5; sa valeur dépend du nombre des ions que 

 l'eau a libérés, chaque ion agissant comme une molécule pour l'abaisse- 

 ment du point de congélation. 



Détermination de A. — L'appareil de Balthazard en permet une déter- 

 mination rapide, et suffisamment exacte; nous en avons décrit ailleurs 

 le mode opératoire (^). 



Applications. — Nous n'avons pas l'intention de faire ici une revue 

 générale des travaux publiés sur la question, nous nous référons à cet 

 égard à la Thèse de Bousquet (-) et au travail de H. Schrœdcr (*) qui 

 donnent une bibliographie très étendue du sujet. Voici simplement un 

 tableau d'ensemble des résultats que nous avons obtenus en appliquant 

 la cryoscopie à l'étude de '117 liquides de l'organisme liumain : 



(') Presse Médicale, 1912, p. 537. 



(' ) Bousquet, liecherches cryoscopiqucs sur le sérum sanguin (Thèse de médecine, 

 Paris, 1899). 



(.^) H. SciiiiŒDKii, Quelques applicalions de la cryoscopie à la médecine (Zeitsch. 

 f. Eleklrockemie, itjo'i, p. (i'iy). 



