l\']& ZOOLOGIE, ANATOMIE ET IMI YSIOLOGIE. 



et ses conséquences. Puis Ostwald et ses élèves énoncèrent la théorie 

 cinétique de la pression osmotique que K. Schreber d'une part et Batteli 

 et Stéfanini d'autre part réfutèrent. Van't Hoff a émis relativement 

 aux solutions une hypothèse analogue à celle d'Avogrado relative aux 

 gaz, et grâce à cette hypothèse les lois de la pression osmotique peuvent 

 être exprimées : 



Les solnlions qui, sons le même volume et à la même température, ont la 

 même pression osmotique, contiennent le même nombre de molécules, ou encore 

 des nombres égaux de molécules- grammes de substances dissoutes déter- 

 minent la même pression osmotique. 



Les solutions qui possèdent la même pression osmotique sont dites « iso- 

 toniques » ou « isosmoliques ». 



La règle de Van't Hoff fournit une méthode de détermination des 

 poids moléculaires des substances dissoutes, puisque, d'après elle, les 

 pressions osmotiques sont inversement proportionnelles aux poids 

 moléculaires. 



Ces lois ne s'accordent pleinement avec les faits que pour les solutions 

 aqueuses des non électrolytes; pour les électrolytes il faut tenir compte 

 de l'ionisation, chaque ion produisant autant d'effet que la molécule 

 totale. 



Détermination de la pression osmotique. — La détermination expéri- 

 mentale directe de la pression osmotique, soit par la méthode de Pfeffer, 

 soit par la méthode plus récente de Fouart (^), présente d'assez grandes 

 dilFicultés. 



Indirectement rien n'est plus facile : L'analogie de la pression osmo- 

 tique des liquides avec la pression atmosphérique pour les gaz permet 

 encore, pour les solutions comme pour les gaz, de calculer cette pression. 

 Les physiciens ont démontré, par l'expérimentation, ([u'une molécule- 

 gramme d'un gaz occupe à 0° sous 760 mm de pression un volume de 



2,35 1; comme les pressions des gaz sont inversement proportionnelles 

 au volume, on peut dire qu'une molécule-gramme d'un gaz développe 

 dans l'espace d'un récipient d'un litre une pression de 22,35 atm. Pour 

 les corps dissous le volume du dissolvant représente le volume du réci- 



ient pour les gaz, on peut donc de la même façon calculer la pression 

 osmotique d'une solution. 



Si c est la concentration moléculaire, on a 



p =■ C X 22,!j5. 



*La cryoscopio permet de calculer aisément la concontration molécu- 



{') l'oiAiii', /{echerc/ies sur un mode de préparation des membranes semi- 

 perméables et son application à la mesure des poids moléculaires au moyen de 

 la pression osmotique {Bull. Société chimique, t. I\. i|)ii. p. fi'i^). 



