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ce qu'il est bon de dire, c'est que la thérapeutique dentaire a été la pre- 

 mière à les indiquer, à les utiliser, à les perfectionner. 



Aussi l'eau oxygénée est venue jouer un rôle considérable dans l'ar- 

 senal dentaire; qui dit eau oxygénée veut dire eau productrice d'oxy- 

 gène. Mais on sait que, pour conserver à l'eau oxygénée, toute sa teneur 

 en oxygène, il est indispensable de lui garder une acidité persistante qui 

 lui est fournie par son mode de préparation et, si cela ne suffit pas, il faut 

 même lui ajouter un acide. 



On s'est naturellement demandé si cette grande acidité ne modifiait 

 pas les propriétés bactéricides de ce corps. 



Les premiers expérimentateurs ont soutenu qu'elle répondait à un 

 besoin et qu'elle servait à favoriser la destruction de certains germes; 

 aujourd'hui, avec Stewart de New- York, il faut admettre que l'eau oxy- 

 génée acidifiée même légèrement n'agit pas à travers la membrane cellu- 

 laire des germes, mais qu'en solution alcaline, ladite membrane est 

 attaquée et l'action de l'eau oxygénée se fait sentir. Il faut donc em- 

 ployer de l'eau oxygénée plutôt neutre. 



On peut la neutraliser soit directement par addition de soude, soit 

 par du borate de soude (ce dernier en se décomposant laissant de l'acide 

 borique, acide très faible), mais les solutions ainsi neutralisées ou faible- 

 ment acidifiées perdent leur oxygène sous la moindre influence et sont, 

 en tous cas, intransportables. Mieux vaut alors utiliser un corps stable 

 producteur d'oxygène.. Ces corps sont nombreux et il en est un qui paraît 

 devoir se substituer à tous les autres : le perborate de soude. 



Le perborate de soude représente une poudre blanche, très fixe, qui 

 peut se conserver même à l'air; elle se dissout facilement dans l'eau 

 à laquelle elle communique une réaction faiblement alcaline. Cette 

 dissolution est constituée par de l'eau oxygénée chimiquement pure dont 

 les propriétés antiseptiques viennent s'ajouter à celles de l'acide borique 

 libre, i kg de perborate de soude peut donner environ 80 litres &' oxygène 

 actif qui se dégage à l'état naissant sous forme d'eau oxygénée. Nous 

 indiquons ci-après les préparations qu'on peut obtenir avec ce corps : 



1° Eau oxygénée à 1 volumes. — On l'obtient en dissolvant à jroid 25 g de 

 perborate de ^ ou le dans 1 1 d'eau : la solution qui en résulte donne 2 1 d'oxygène. 



1^ Eau oxygénée à ^etS volumes. — On dissout dans de l'eau aux températur es 

 de ao°, 25°, 35», 40° qu'il ne faut jamais dépasser, la quantité correspondante 

 de perborate de soude qui augmente avec la température et l'oxygène aussi. 



3** Eau oxygénée à 10 et 12 volumes : 



Perborate de soude. . [70^ j 



Acide citrique Go" \ Filtrer 



Eau bouillie 1 litre 1 



4** Eau oxygénée à iS et 20 volumes : 



Perborate de soude 2iu' 



Acide cilri(jue i<>>" 



Eau bouillie 1 litre 



