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comme dépolarisant; celle de Grove, à acide azotique, nécessitant de ce fait 

 l'emploi du platine, bientôt rendue pratique par Bunsen, qui substitua le char- 

 bon au platine; la pile Grenet au bichromate de potassium, avec ou sans vase 

 poreux ; la pile Leclanché, formée d'un charbon entouré de bioxyde de manga- 

 nèse et plongeant, ainsi que le zinc, dans une solution de chlorhydrate 

 d'ammoniaque, etc.. 



I 



Tous ces appareils transformaient l'énergie chimique en énergie électrique. 

 Étudions le phénomène inverse, la transformation de l'énergie électrique en 

 énergie chimique. Pour cela plongeons, dans un vase en verre renfermant une 

 solution de sel métallique, deux lames de platioe, les électrodes, reliées aux 

 pôles d'une source appropriée d'énergie électrique. 



Nous pourrons alors constater que le courant traverse la solution, mais en 

 décomposant le sel métallique. En général, les métaux, tel le cuivre, les bases, 

 telle la soude, se formeront à la surface de la lame en communication avec le 

 pôle négatif, à laquelle on a donné le nom de catode. Les métalloïdes, comme 

 le chlore, et les acides comme l'acide sulfurique, iront au contraire à l'anode 

 reliée au pôle positif. Si nous employons une solution de sulfate et que nous 

 remplacions l'anode de platine par une lame de cuivre, celle-ci se dissoudra 

 peu à peu, d'où le nom d'anode soluble qui lui a été donnée; si dans l'éleclro- 

 lyse d'un sel alcalin nous remplaçons la catode de platine par une couche de 

 mercure, nous n'obtiendrons pas de soude, mais un amalgame de sodium, 

 lequel pourra nous donner ensuite, au contact de l'eau, de la soude et de 

 l'hydrogène. 



Un an après la découverte de la pile de Volta, Carlisle et Nicholson firent la 

 première électrolyse et décomposèrent l'eau en hydrogène et oxygène. La même 

 année, Cruishank montra que le sel marin pouvait donner directement de la 

 soude caustique sous l'influence du courant. Plus tard Davy décomposa le sul- 

 fate de sodium en acide et base, et compléta ses recherches par la découverte 

 en 1807, du potassium, du sodium et de leur amalgame. 



Les découvertes se succédèrent. En 1822, de la Rive remarqua que le cuivre 

 déposé dans la pile Daniell, avait exactement la forme de la lame sur laquelle 

 il s'était précipité, mais il ne songea pas à tirer partie de cette remarque; et ce 

 fut seulement en 1837 que Jacobi observa à nouveau cette plasticité et pensa 

 que si l'on remplaçait la lame de cuivre par un moule à surface conductrice, 

 on pourrait reproduire l'objet moulé. Il avait découvert la galvanoplastie. 



En 1840, de Ruolz, en France, et Elkington, en Angleterre, découvrent 

 simultanément la dorure et l'argenture galvaniques. 



Vous connaissez le succès de cette découverte, qui mit à la portée de tout le 

 monde des métaux précieux dans des conditions vraiment extraordinaires pour 

 l'époque. 



Le cuivrage, et notamment le cuivrage de la fonte, fut découvert peu après. 

 Si nous arrêtons le courant passant dans un appareil électrolytique et que 

 nous réunissions les deux pôles par un conducteur, celui-ci sera parcouru par 

 un courant inverse du premier et d'une durée plus ou moins longue. Planté 

 remarqua, en 1859, que si l'on électrolyse une solution d'acide sulfurique avec 

 deux lames de plomb, la quantité d'électricité ainsi restituée ira en augmentant 



