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appareil à hydrogène en activité sur SO 2 ou sur Az0 3 H fumant; ces réactions 

 sont rendues possibles, dans le langage aujourd'hui admis, parce qu'elles 

 tendent à faire diminuer l'énergie libre du système constitué par l'ensemble 

 des corps réagissants; 2° celles où l'hydrogène est à l'état d'ion possédant une 

 charge électrique. A ce type se rattache certainement la réduction de l'AgCl 

 en suspension dans l'eau acidulée par le zinc. M. Dauvé cite diverses expériences 

 qui lui montrent que l'action spéciale de l'hydrogène dans ce cas ne peut être 

 due à de l'énergie calorifique, mais qu'il s'agit bien d'un effet électrolytique. 



Cette classification des effets de l'hydrogène naissant peut apporter de la 

 clarté dans l'explication de phénomènes jusqu'ici groupés ensemble, quoique 

 fort différents. 



Sur la vitesse du déplacement réciproque des métaux de leurs solutions salines. 

 — M. Dauvé emploie deux méthodes : 



1° Un parallôlipipède de Zn, dont chaque base est un carré de 1 centimètre 

 de côté et ayant au début 6 millimètres d'épaisseur, est enchâssé dans une plaque 

 d'ébonite où l'on a pratiqué un trou de 1 centimètre carré. On suspend la 

 plaque verticalement dans une solution de S0 4 Cu, en lui donnant un mouve- 

 ment de rotation continue. On dose ensuite le Cu restant en solution. On n'a 

 pas obtenu ainsi des nombres très constants. C'est ainsi que dans six expé- 

 riences identiques, le poids du cuivre disparu de la solution a varié de 

 15 milligr. 5 à 20 milligr. 7 ; 



2° Une petite cuvette d'ébonite a en son fond un trou de 1 centimètre carré 

 dans lequel on place le morceau de zinc. La cuvette porte latéralement un petit 

 robinet d'ébonite qui permet l'écoulement de la solution et son remplacement 

 par de l'eau ou une autre solution. On a ainsi des résultats très constants dans 

 chaque cas. Voici quelques-uns de ces résultats : 



a. Des solutions de S0 4 Cu, contenant respectivement ^ de molécule-gramme, 



2 3 10 



portées à ^ -rr jusqu'à j- dissolvent en cinq minutes, des poids croissants de 



X \J • X v/ « X \J 



Zn; ces poids croissent avec la concentration mais moins vite qu'elle. Ils croissent 

 à peu près comme les conductibilités spécifiques. 



2 



b. Une solution de S0 4 Cu à — de molécule-gramme, dissout, en dix minutes, 



deux fois plus de Zn qu'en cinq minutes ; en quinze minutes, trois fois plus, etc., 

 ce qui n'est pas le cas général, mais ce qui est le cas ici où les conductibi- 

 lités des deux sulfates diffèrent peu, et où la f. é. m. de leur couple est peu 

 variable avec la composition des liquides qui y entrent. On voit l'intérêt qui 

 s'attache à l'étude de cette vitesse de précipitation des métaux en fonction du 

 temps. M. Dauvé compte, par ces recherches, éclaircir le rôle des courants qui 

 interviennent dans les réactions chimiques de déplacement des métaux. 



M. Camille TISSOT. 



Étude des disjiositifs de transmission de télégraphie sans fil. — Les dispositifs 

 de transmission utilisés dans les divers systèmes de télégraphie sans fil se 

 ramènent tous aux deux types suivants : 1° transmission directe avec antenne 

 reliée au pôle de la bobine; 2° transmission indirecte avec antenne reliée 



