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progrossivemeiil son oxygèiu", il osl amené à l'état de composé gazeux. 

 Le> métaux, tels (pie le ter ou le mercure, le transforment en oxyde 

 d'azote, Az 0, gaz dont il est facile de mesurer le volume et qui con- 

 tient les 7/15 de son poids d'azote. Sa densité, voisine de celle de 

 l'air, étant connue, il est facile de calculer le poids d'azote contenu 

 dans un nombre de centimètres cubes déterminé. Il sullit donc de 

 faire dégager l'azote nitrique sous forme d'oxyde d'azote et de mesurer 

 le volume gazeux résultant, afin de multii)lier ce nombre par le coeili- 

 cient calculé. 



Le nitromètre se compose d'un tube gradué en centimètres 

 cubes et en dixièmes de centimètre cube, surmonté d'un tube à 

 entonnoir, dont il est séparé par un robinet à deux voies obliques. 

 Le tube est relié à sa partie inférieure par un tube de caoutchouc à 

 parois résistantes avec un autre tube qui sert de tube manométrique 

 et que l'on remplit de mercure. Le mercure pénètre dans le tube 

 gradué et. en monlaiil ou en abaissant l'antre tube, on obtient les 

 pressions que l'on veut. D'autre part, on dissout dans de l'acide sul- 

 furique pur un poids connu de nitrocellulose à analyser; puis, quand 

 la dissolution est complète, en ouvrant convenablement le robinet et 

 en réglant le tube manométrique de manière à ce que la pression 

 dans le tube gradué soit inférieure à la pression atmosphérique, on 

 fait arriver la dissolution sulfurique de nitrocellulose au contact avec 

 le mercure, la réduction a lieu et il se dégage du gaz oxyde d'azote. 

 Après quelques instants, le volume gazeux n'augmentant plus, la décom- 

 position est totale. 11 sullit d'amener le mercure au même niveau 

 dans les deux branches, de faire la lecture du volume en tenant compte 

 de la couche d'acide sulfurique au-dessus du mercure. Le poids de 

 l'azote est calculé comme il est indiqué plus haut. La lecture du 

 volume gazeux peut se faire à un dixième de centimètre cube près, 

 par suite les résultats sont précis. 



Avec une pareille méthode, il est possible de suivre pas à pas la nitra- 

 tion du coton et de connaître exactement la composition des nitrocel- 

 luloses obtenues. Les premiers chimistes qui préparèrent les nitro- 

 celluloses ne considérèrent que la'dinitrocellulose C^H' (Az02)2 0'^ 

 ou collpdion et la trinitrocellulose C « H" (Az 0'^)^^ ^ ou pyroxyle, 

 mais Eder crut obtenir quatre degrés de nitration distincts et, pour 

 les représenter, il doubla la formule de la cellulose en l'écrivant : 

 fi2j^2oQio. Vieille, de son côté, obtint un plus grand nombre de 

 dérivés nitrés qu'il considéra comme des espèces chimiques, et par 

 suite crut plausible d'admettre C^" H'*" 0^" pour la formule de la cellu- 

 lose. De la sorte l'ancienne dinitrocellulose devenait l'octonitrocellu- 

 lose et la trinitrocellulose se transformait en décanitrocellulose. Voici 

 le tableau des différentes nitrocelluloses avec leurs formules et leur 

 teneur en azote, 



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