114 R. ISTITUTO 8PEKIMENTALE COLTIVAZIONE TABACCHI 



il caso nostro da quello dei pastifìci ove, dovendosi lavorare anche d' inverno 

 la spesa d' impianto dei termosifoni trova compenso nella possibilità di pro- 

 durre in pieno tutto l'anno. Ne è il caso di prendere neanche in esame l'ipo- 

 tesi del riscaldamento elettrico. A parte la spesa d'impianto, il costo dell'e- 

 nergia elettrica oggi è giunto a un limite tale di tensione che non vi è credo 

 chi pensi anche per un momento solo a servirsene per riscaldamento a meno 

 che non vi sia condotto da speciali ragioni tecniche. 



Si potrehbe pensare anche se non convenisse essiccare l'aria il più com- 

 pletamente possibile prima di farla venire a contatto con il materiale da pro- 

 sciugare. Come è noto, la calce viva, il cloruro di calcio, l'acido solforico 

 concentrato sono sostanze capaci di assorbire acqua dovunque la trovino. Anzi 

 ciò fanno con avidità talora sorprendente. E' noto pure che queste sostanze 

 possono essere rigenerate dopo che hanno servito, espellendo al calore l'acqua 

 che avevano assorbita. Senonchè conviene far bene il conto economico prima 

 di accettare o scartare tale idea. 



Il cloruro di calcio anidro CaCl 2 è avidissimo di acqua cosicché é impos- 

 sibile conservarlo all'aria. Può assorbire sei melecole di acqua insieme alle quali 

 cristallizza, ma anche questi cristalli all'aria vanno in deliquescenza. 



Dal sale cristallizzato CaCU + 6H,0, ovvero dalla soluzione di esso si 

 può passare al cloruro anidro scaldando a 500 . 



Se il riscaldamento si limita a 200 prolungandolo beninteso per un certo 

 tempo, invece del sale anidro si ottiene il prodotto CaCl» -f- 2H a O. 



Da quanto si è detto si deduce che non si avrà mai a che fare col sale 

 anidro, non essendo possibile , conservare questo una volta ottenutolo senza 

 speciali precauzioni. Si deduce inoltre che è più pratico fermarsi al prodotto 

 CaCl 2 -j- 2H,0 data la minor temperatura richiesta per la sua preparazione. 

 Comunque si hanno i seguenti pesi molecolari ni, 147, 219 rispettivamente 

 per CaCL 2 , CaCJ 2 + 2 H 2 0, CaCl 2 + 6H 2 0. 



Volendo dunque assorbire i nostri 5500 chg. di acqua giornalieri, partendo 

 da CaCl 2 -f- 2H 2 occorrerebbero 



5500 X —^ — = 1 1230 chg. di prodotto; 



7 2 



partendo da Ca Cl 2 occorrerebbero 5500 — - = 5650 chg. di prodotto produ- 



1 Oo 



cendosi nel primo caso 16720 chg. di sale a 6 molecole di acqua, nel secondo 

 caso 1 1 1 50. Questa massa rilevante di prodotto andrebbe poi riscaldata in appositi 

 forni, consumando combustibile e assorbendo mano d'opera; il tutto oltre l'o- 

 nere della spesa d'impianto per gli opportuni apparecchi. 



Adottando la calce viva, questa dopo assorbita l'acqua, potrebbe forse ven- 

 dersi per farne malta. Però la quantità di calce da manipolare giornalmente 

 sarebbe molto forte, come vedremo, per modo che, oltre l'assorbimento di mano 

 d'opera per il movimento di essa, potrebbe essere difficile smaltire la calce 

 spenta senza cederla a prezzo vile. Infatti la calce viva CaO di peso moleco- 

 lare 56 può assorbire una molecola di acqua formando CaO -f- H 2 o meglio 

 Ca (OH) 2 di peso molecolare 74. Supponendo quindi d'iniziare il prosciuga- 

 mento con calce perfettamente anidra , il che praticamente non è esatto, ne 



occorrerebbero giornalmente 5500 — = 17 100 chg. ottenendone chg. 22600 



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