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d'amidon renfermant de l'iodure de cadmium (essayé au 

 préalable) et donna lieu à une coloration et à un précipité 

 bleu intense. Enfin nous avons constaté également la pré- 

 sence d'une grande quantité d'acide nitrique dans le 

 liquide, en soumettant à la cristallisation la liqueur neu- 

 tralisée par l'hydrate de potassium. 



11 résulte de là que le chlore réagit avec facilité, à froid, 

 sur le nilrite d'argent pour donner naissance à du chlo- 

 rure nitrique Cl — ÎNO- et non à de l'anhydride nitreux , 

 comme on aurait pu le croire par analogie avec son action 

 sur le nitrate d'argent: car dans ce cas nous aurions du 

 constater un dégagement d'oxygène comme l'équation 

 suivante met la chose en évidence 



2Ag NO 2 -+- Cl* = 1 Ag Cl -+- N*0 3 + ; 



de plus, il n'aurait pu se produire de l'acide chlorhydrique 

 par la réaction de cet anhydride sur l'eau. 



La présence d'un peu d'acide nitreux parmi les pro- 

 duits de la réaction, nous porte à croire que le chlorure 

 nitreux réagit sur une molécule de ni tri te d'argent non 

 encore attaquée pour donner naissance à de l'anhydride 

 hyponitrique selon : 



NO*Àg -t- CIN02 = AgCI -t- N 2 0*, 



ce N 2 0* réagissant à son tour sur l'eau engendre de l'acide 

 nitrique et de l'acide nitreux. 



Les produits de la réaction avec l'eau, du corps qui se 

 forme par l'action du chlore sur le nitrite d'argent étant 

 presque exclusivementde l'acide nitrique et de l'acide chlor- 

 hydrique, il se vérifie que le chlore se substitue à l'argent 

 du nilrite, atome par atome, pour former le chlorure 

 nitrique. En conséquence, la structure du groupe — \0 2 



