( 66 ) 

 l'acide nitrique comme formé d'un groupe HO — et d'un 

 groupe NO 2 , mais ne jettent absolument aucune lumière 

 sur la constitution du groupe — NO 2 lui-même. En un 

 mot, l'état actuel de nos connaissances nous autorise à 

 écrire les acides nilreux et nitrique comme il suit : 



HO.N = et HO. NO» 



mais rien ne nous dit encore si le groupe ISO 2 de l'acide 

 nitrique est isomère ou identique à celui de l'acide 

 nitreux. 

 La molécule des nitrites pouvant être exprimée par 



M'O - n = o , 



nous avons cru que si l'expérience montrait la possibilité 

 de remplacer l'atome M' par un atome de chlore, pour 

 transformer par là le nilrite en chlorure nitrique, on pour- 

 rait en conclure que ce Cl. NO 2 doit s'écrire : 



Cl.O — N = O 



et que, par conséquent, la structure de l'acide nitrique 

 serait : 



ho.o - N = o. 



À cet effet nous avons fait réagir le chlore sur le ni tri te 

 d'argent. 



Nous avons préparé du nitrite de potassium en traitant 

 une solution moyennement concentrée d'hydrate de ce 

 métal, par de l'anhydride nitreux obtenu par l'action 

 de l'anhydride arsénieux sur l'acide nitrique. Après avoir 

 éliminé, par cristallisation, la majeure partie du nitrate 

 qui avait pris naissance, nous avons précipité l'acide 

 nitreux par du nitrate d'argent en solution. Le nitrite 



