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chlore et l'oxyde nitrique s'unissaient pour engendrer le 

 chlorure azoteux. 



Cl NO. 



La nature chimique de ce corps fut étudiée ensuite par 

 plusieurs chimistes : d'abord par Muller (1) qui l'obtint 

 par l'action du pentachlorure de phosphore ou de l'acide 

 chlorhydrique sur N-O 4 et puis par Geuther et Michae- 

 lis(2) qui montrèrent qu'il prenait facilement naissance 

 par l'action du trichlorure de phosphore sur l'acide nitreux 

 ou sur N-O 4 ; enfin Naquet (3) le prépara à son tour, en 

 faisant réagir le pentachlorure sur le nitrate de potassium 

 et montra qu'il engendrait des nilrites par son action sur 

 les bases. 



Il résulte clairement de ces faits que le corps Cl. N=0 

 est le chlorure de l'acide nitreux et que par conséquent 

 l'acide nitreux, ou les nitrites, présentent la structure : 



HO — NO ou MO'— N = 0. 



D'un autre côté, le chlorure de l'acide nitrique Cl. NO 2 

 a été obtenu également par différentes réactions dont les 

 plus intéressantes, pour la question qui nous occupe, sont 

 l'action du chlore sur l'anhydride hyponitrique à chaud (4), 

 l'action du chlore sur le nitrate d'argent (5) et enfin celle 

 de l'oxychlorure de phosphore sur le même sel (6). 



Toutes ces réactions montrent que l'on doit considérer 



(1) Gueux, Kraul's Handbuch der Chemie, 6 tc Auflage, I, 2, 569. 



(2) Berichle der deutsch. chem. Geselischaft, IV, 766. 



(3) Bulletin de la Société chimique de Paris; 9 mars 1860. 



(4) Hase>b\ch, Gmelin-Kraut's Handbuch, 6 ,c Auflage, 1,2, 563. 



(5) Odet et Vignon, Comptes rendus, l. LXX, p. 96. 



(6) kl. kl. t. LXIX, p H42. 



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